工业生产中除去电石渣浆(含
)中的
并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性： |
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 |
C．将 转化为 理论上需要 的体积为 (标准状况) |
| D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 |
更新时间：2024-01-14 23:17:23
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(0.4)
名校
【推荐1】下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O |
| B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O |
| D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+ |
| B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ == BaSO4↓ |
| C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2O |
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2 +Ca2++2OH- ==CaCO3↓+ +2H2O |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )
| A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu |
| B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 |
| C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ |
| D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ |
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(0.4)
【推荐2】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）
| A．1 : 3 | B．4 : 3 | C．2 : 1 | D．3 : 1 |
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(0.4)
【推荐3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是
| A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降 |
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【推荐1】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。下列说法错误的是
| A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化 |
| B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸 |
| C．“固体1”的主要成分为Cu |
| D．“滤液3”可以循环利用 |
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解题方法
【推荐2】雌黄
和雄黄
都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是
和雄黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应 |
B．反应Ⅱ中，若物质a为 ，当 参与反应时转移 |
| C．反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收 |
D．反应Ⅰ的离子方程式为 |
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(0.4)
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【推荐1】以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A．第①步加稀 时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质 |
B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的 固体能全部循环，不需额外补充 |
C．第②步反应的离子方程式 |
| D．实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有
和
]制取
的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：
，下列说法不正确的是
，还含有和]制取的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：，下列说法不正确的是| A．“打浆”有利于后续“氯化”反应的加速进行 |
| B．“过滤”后的滤渣中含有 |
C．由“转化”反应可知，相同条件下的溶解度小于 |
| D．该流程中所有反应均为非氧化还原反应 |
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是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量
、
等离子）为原料制备
的工艺流程如图，下列说法不正确的是
，
的混合溶液呈中性时，
的离子方程式为：
