实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
| A．X溶液显无色 |
| B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25% |
| C．NO和Y均为还原产物 |
| D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol |
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更新时间：2022-06-03 08:01:57
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【推荐1】m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8 g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24 L NO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是
| A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1 |
| B．混合物中氧原子的物质的量为0.3 mol |
| C．混合物中铁原子的物质的量为0.3 mol |
| D．参加反应的硝酸的物质的量为1 mol |
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【推荐2】做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++ 。下列有关叙述正确的是
| A．发生还原反应的是H2C2O4 |
| B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH－ |
| C．10molH+参加反应时，电子转移5mol |
| D．该反应的氧化剂为KMnO4 |
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铜镁合金完全溶解于
、密度为
、质量分数为
的浓硝酸中，得到
气体
(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的
溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
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【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．用饱和 溶液吸收少量氯气： |
B．向 溶液中通入少量氯气： |
C．制备 时白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因： |
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应： |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氯化亚铁混合： ＋NO ＋ =NO↑＋ ＋2H2O |
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO +=SO + +2H2O |
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液： +HCO+ =MgCO3↓+H2O |
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： |
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【推荐3】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO
为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO
等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2+、SO等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A．在酸性溶液中氧化性：MnO >VO2+ |
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO +SO +H2O |
| C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 |
| D．向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol |
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【推荐1】向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成2mol白色沉淀 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
| D．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
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【推荐2】一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：
下列说法正确的是
)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法正确的是
A．导电基体上的正极产物仅有NO和 |
| B．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 |
| C．若导电基体上只有单原子铜，能全部转化为N2O |
| D．若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2 |
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【推荐3】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
| A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣ |
| B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣ |
| C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣ |
| D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣ |
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【推荐1】在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） |
| C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
| D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
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解题方法
【推荐2】在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
| A．0.3mol NO、0.1mol NO2 | B．0.3mol NO2 |
| C．0.6mol NO | D．0.3mol NO2、0.1mol NO |
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、Na+、S2-、SO
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