2 . 下列有关的说法中正确的是

A．能与水反应生成硝酸，在反应中只是还原剂

B．除去中混有的，可将混合气体通过水，将溶解

C．与溴蒸气的鉴别可用溶液，溶于溶液得无色溶液的是，得橙色溶液的为溴蒸气

D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

3 . 对于反应3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子

4 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA

B．标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA

6 . 在中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．16∶17

7 . 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。

请回答以下问题。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
(3)将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
(4)工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO₄再利用。
①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A.O₂       B.KI       C.H₂O₂       D.Na₂S
(5)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)将H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

8 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应每脱除转移电子的物质的量为

9 . 以硫铁矿（主要成分为，还有少量）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_________________。
(2)试剂是_________________（填化学式）。
(3)焙烧产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_________________。
(4)用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通流速一致。两次实验分别得到如图图：

锥形瓶中覆盖食用油的目的是_____________，图中②的曲线出现骤降，这是因为_____________（用化学方程式表示）。
(5)取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_________________。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为_________________。

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数为

B．与的混合气体中含有的质子数为

C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

D．向密闭容器中充入和，充分反应时转移电子