1 . 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应

B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子

D．过程Ⅱ的化学方程式为

2 . 现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为

A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.1mol

3 . 已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，Cl₂+2HI=2HCl+I₂，将0.1molCl₂通入含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是

A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl

B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+

C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D．混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol

4 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。
①；②。
反应①中还原剂为_____；反应②中每消耗1个，转移_____个电子。
(2)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_____。
(3)按如图所示操作，充分反应后。

①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_____。

5 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

6 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式____________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，1mol 参加反应时，反应中转移电子____________mol。
(3)向滤液A中通入的目的是________________________________________________。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)工业上用生物法处理的原理为：（硫杆菌作催化剂）

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________________________________。

7 . 已知：，则中元素R的化合价为

A．+1价

B．+5价

C．+6价

D．+7价

8 . 白磷(P₄)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO₄溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P₄和CuSO₄反应的主要生成物为Cu、H₃PO₄和H₂SO₄；
反应②为11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
下列说法正确的是

A．在反应①和②中，P4只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2

C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

D．反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子

9 . 实验室制备氯气的反应为：，当生成7.1g时，计算：(要求有计算过程)
(1)参加反应的的质量___________；
(2)被氧化的HCl的质量___________。

10 . 当溶液中与的数目之比为1∶4时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

A．＋1价

B．＋2价

C．＋3价

D．＋4价