1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和混合气体中，所含的原子总数为

B．向含有的溶液中通入适量，当有被氧化时，该反应转移的电子数为

C．若溶液中数目为，则等体积的溶液中数目为

D．已知反应，该反应中被氧化的的物质的量为时，转移的电子数为

3 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是

A．中原子的杂化轨道类型为

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．依据该反应原理，可设计原电池

D．完全反应后，可用溶液检验反应后的溶液中是否存在

4 . 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法正确的是

A．氧化性：

B．每转移电子，同时消耗

C．可采用如图所示装置来获得纯净的固体

D．基态的价层电子轨道表示式为

5 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

7 . 在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

8 . 已知：将通入适量的浓溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入浓溶液的产物中可能有、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的物质的量为

C．若某温度下，反应后，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为

9 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。
Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式：_______，反应中每消耗，转移的电子数为_______。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。

10 . 铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是

A．可写成的形式

B．反应②中是氧化产物

C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为

D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：