1 . 下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。请回答下列问题：

(1)戊的化学式为_____。丙为新时代绿色消毒剂，制备原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O，按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_____(填字母)。
A．金属氧化物　B．非金属氧化物　C．酸　D．碱　E．盐
(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_____(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_____(填字母)。
a．只有氧化性       b．只有还原性       c．既有氧化性又有还原性
(3)用泡腾片配制500mL0.04mol·L^-1丙溶液。(已知泡腾片中NaClO₂的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_____g，加入足量盐酸生成丙的过程中转移的电子数为_____N_A．
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_____(填字母)。

③下列操作使配制的丙溶液浓度偏低的有_____(填字母)。

A．称量时，砝码与泡腾片放反了
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．某同学观察液面的情况如图所示
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则丙的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。

2 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
(2)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
(3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

5 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g·L-1～60.00g·L-1
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L^-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___________性。
(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

6 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

7 . Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银，反应为：。请回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________。
(2)配平该离子方程式：___________。
(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)若该反应消耗，则镀件镀上银的质量为___________g。
Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

8 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物。过氧化钙(CaO₂)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O=CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl
回答下列问题：
(1)CaO₂中氧元素化合价为___。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___。
(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___。
A.能缓慢供氧B.能潮解C.能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入____溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mo/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为40.00mL，则CaO₂的质量分数为___。(已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O)

9 . 过硫酸(H₂S₂O₈)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

物质	硫酸	过硫酸
结构式

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。
②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。
②“反应2”为++2OH^－+2+H₂O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度的关系如图所示。(NO₂的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。
（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn^2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。
①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L^－1。

10 . 尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O(l)=H₂O(g) H =+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：                       。
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL.（KMnO₄溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H₂O₂的质量分数为_____________。
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。