1 . 为测定Cu和Cu₂O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu₂O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C．反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu

2 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是___。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₃还原为ClO₂
c．稀释ClO₂以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为___。
(3)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是___（填序号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是___。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO₂+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：）
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

4 . 某反应过程中存在Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、a的质量分数(ω)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a代表NH

B．反应后溶液pH值基本不变

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8

D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

6 . 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：______。
(4)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当___________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为___________。(结果保留三位有效数字)

7 . 中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWER TO GAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷()，替代天然气使用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．25℃，，含有个电子

B．质量分数为64%的水溶液中含有的氧原子数目为：

C．转变为转移的电子数为

D．标准状况下，中所含有的水分子数目为

8 . 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含、等杂质]的提纯流程如图。(已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

(1)该流程中，要加快“酸浸”速率一般不采取升温这个措施，请用化学方程式解释原因_______。
(2)操作的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是_______。
(3)硝酸锶的水溶液呈性_______，的结构式为_______。
(4)“滤液”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)已知不溶于水，还原后调节的目的是_______。
(6)为了测定“残渣”中元素的质量分数，进行以下实验。(已知：)

若加入的溶液过量太多，测定结果会是_______填“偏高”、“偏低”或“无影响”，请用离子方程式分析其可能的原因_______。写一个即可

9 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

10 . 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应

B．每除去2个NH3，转移6个电子

C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低

D．去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O