1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

2 . 为测定Cu和Cu₂O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu₂O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C．反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu

3 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有，写出反应的离子方程式_____，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_____。
②步骤②加入过量的目的是_____。
③假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为bg，则补血剂中铁元素的质量分数为_____。
(2)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸的离子方程式为_____。
②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1转移_____电子。

4 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

5 . 某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO₄的样品，为了测定其中BaCrO₄的含量，进行以下实验：

已知：①I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O；②CrO的还原产物为Cr³⁺；③杂质不参与相关反应
1．样品中BaCrO₄(摩尔质量为Mg·mol^−l)的质量分数为_____(用字母表示)。
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法确定

3．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)，转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄) ₂与Ce₂ (SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。

A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变

6 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₃)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₃既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为， 反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化为。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ，写出“沉钒”过程的离子方程式_________。

8 . 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，相关流程如图。

(1)基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二阶段反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅰ需将Fe³⁺还原为Fe²⁺，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na₂S          b．Na₂SO₃        c．Na₂S₂O₃        d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na₂S₂O₃作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H₂O₂和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H₂O₂的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO₄滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO₄固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

9 . I、现有一份含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。(可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)装置B的作用：_______。
(3)装置D中生成O₂的反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na₂O₂的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(5)已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO₂再通NH₃B．先通NH₃再通CO₂