1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸,b为湿润的红色纸。
(1)装置I中仪器c的名称是_______ ,装置II盛放的药品是_______ 。
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______ 。
(3)实验过程中装置IV中的实验现象______ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,还需在装置II与III之间添加下列______ 装置(填序号)。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应II属于___________ (填四种基本反应类型之一)。
②若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约______ L,转移的电子数目是_______ 。
(1)装置I中仪器c的名称是
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为
(3)实验过程中装置IV中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,还需在装置II与III之间添加下列
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应II属于
②若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约
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2022-02-24更新
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270次组卷
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2卷引用:广东省东莞市东华高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
2 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________
(2)装置Ⅱ的作用是___________
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应Ⅰ属于___________ 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为,请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式___________
④若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和ClO的个数比为15:2时,混合液中和ClO的个数比为___________
⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为,ClO2的消毒效率是氯气的___________ 倍。(保留一位小数)
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应Ⅰ属于
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为,请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式
④若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和ClO的个数比为15:2时,混合液中和ClO的个数比为
⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为,ClO2的消毒效率是氯气的
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2021-11-16更新
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309次组卷
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2卷引用:天津市南开中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
3 . 1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______ ;实验员常用代替软锰矿,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)将舍勒法得到的,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A、 B、
C、 D、
②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”,可得出的结论为_______ ;若将通入到紫色石蕊试液中,可观察到的现象为_______ 。
(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得,其化学反应方程式为_______ ,漂白粉的有效成分为_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为
(2)将舍勒法得到的,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A、 B、
C、 D、
②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”,可得出的结论为
(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得,其化学反应方程式为
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解题方法
4 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾,是浅蓝绿色单斜晶体,溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化,同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛,可以制备如下图所示物质。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是___________ ,通过做实验发现,用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多,但是的用量比理论值高很多,其原因是___________ 。
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。请写出一种用途是___________ 。查阅资料知,在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________ 。
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是___________ (填“实线”或“虚线”);
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是___________ 。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是
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5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为_______ 。
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的_______ (从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ ;
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______ 。
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______ 。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为_______ (填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
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解题方法
6 . 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________ 。
(2)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热,发现了氯气。右图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ,A中反应的化学方程式为___________ ,其中,被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________ 。
(3)制取氯气时,实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________ ;浓硫酸的作用是___________ 。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________ 。
A净化B.收集C.尾气处理
(5)1867年,英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下,将氧化制备得到,这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________ ,并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________ 。
(6)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行,理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是___________ (填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________ (填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气,是否可行?___________ (填“可行”或“不可行”)。理由是___________ 。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________ 。写出电解饱和食盐水的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:___________ 。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解,理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________ ?(写出根据化学方程式计算的过程)
(1)氯离子结构示意图是
(2)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热,发现了氯气。右图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是
(3)制取氯气时,实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是
A净化B.收集C.尾气处理
(5)1867年,英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下,将氧化制备得到,这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式
(6)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行,理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式:
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气,是否可行?
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为
⑤若电解饱和食盐水时有被电解,理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)
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2022-11-18更新
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176次组卷
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2卷引用:江苏省常州市第三中学等十校2022`2023学年高一上学期期中联考化学试题
名校
解题方法
7 . 实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________ 。
(2)将此反应改写为离子方程式:___________________ 。
(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为_____ ,在标准状况下生成的Cl 2的体积为____ 。
(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:______________ ,将B、C的顺序颠倒,可否达到原来的实验目的:______ (填“可以”或“不可以”);D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性,由强到弱为_______ 。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:
(2)将此反应改写为离子方程式:
(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为
(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:
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2019-12-20更新
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229次组卷
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3卷引用:河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
名校
8 . 自古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示:
(1)E→F反应的化学方程式是________ ;反应过程的现象为_________ ;为制备并长时间观察物质E的颜色,某同学设计如下图的装置,请选择试管I中的药品为__________ 。(可供选择的药品为稀硫酸,氢氧化钠溶液,铁屑)
(2)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂:酸化的0.5 mol·L-1 G溶液,5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________ 。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进:在2 mL酸化的G溶液中,先加入0.5mL煤油,再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液,煤油的作用是________ 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:________ 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下,用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾,请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____ 。
(5)某矿石中铁元素含量的测定:取2g该矿石用稀硫酸溶解,加入足量碘化钾溶液,再用浓度为0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量,原理为2消耗20.00mLNa2S2O3,则该矿石中铁元素的含量为___________ 。(用质量分数表示)
(1)E→F反应的化学方程式是
(2)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂:酸化的0.5 mol·L-1 G溶液,5% H2O2溶液
操作 | 现象 |
取2 mL酸化的G溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气体 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
②某同学认为上述实验中还可以进行改进:在2 mL酸化的G溶液中,先加入0.5mL煤油,再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液,煤油的作用是
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下,用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾,请写出制备高铁酸钾的离子方程式
(5)某矿石中铁元素含量的测定:取2g该矿石用稀硫酸溶解,加入足量碘化钾溶液,再用浓度为0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量,原理为2消耗20.00mLNa2S2O3,则该矿石中铁元素的含量为
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解题方法
9 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气,并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题:
I.氯气的制备(装置如图所示)
(1)制取氯气的化学方程式为___________ 。
II.漂白粉的制备(装置如图所示)
查阅资料可知:
①氯气与碱反应放出热量;②。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)多孔球泡的作用是___________ ,使用冰水浴的目的是___________ 。
(4)测定装置C中物质的量浓度的方法如下:
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应:。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液,滴入2~3滴淀粉指示剂,当加入最后一滴标准溶液时,其现象为___________ 达到滴定终点,此时消耗溶液的体积为20.00 mL(已知:)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为___________ mol·L(保留2位小数)。
请回答下列问题:
I.氯气的制备(装置如图所示)
(1)制取氯气的化学方程式为
II.漂白粉的制备(装置如图所示)
查阅资料可知:
①氯气与碱反应放出热量;②。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为
(3)多孔球泡的作用是
(4)测定装置C中物质的量浓度的方法如下:
取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应:。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液,滴入2~3滴淀粉指示剂,当加入最后一滴标准溶液时,其现象为
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10 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒,实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式:_______ ,其中氧化剂和还原剂的物质的量比为_______ 。
(2)若0.1molMnO2和25mL12mol•L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为_______ (不考虑盐酸的挥发)
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,装置如图所示,同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看,MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同,氧化能力较强的是_______ 。
②装置B除了用于除去挥发的HCl,也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:_______ 。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______ (填字母)。
④装置D中为NaOH溶液,其作用是_______ ,发生的反应的化学方程式为_______ 。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是_______ (写化学式),反应中每生成1个ClO2分子,转移电子的数目为_______ 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(),需要将其转化为Cl-除去,下列试剂能实现其转化过程的是_______ (填序号)。
A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4
(1)写出该反应的化学方程式:
(2)若0.1molMnO2和25mL12mol•L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为
A.等于0.15mol | B.小于0.15mol |
C.大于0.15mol,小于0.3mol | D.以上结论都不正确 |
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,装置如图所示,同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看,MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同,氧化能力较强的是
②装置B除了用于除去挥发的HCl,也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是
I | II | III | |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(),需要将其转化为Cl-除去,下列试剂能实现其转化过程的是
A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4
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2023-10-28更新
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269次组卷
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2卷引用:江苏省兴化中学、泗洪中学2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试题