1 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化产物为_______。
(2)已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下，可以和发生如下反应：__________________________________________。配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。已知：①还原性；②KSCN溶液可用于检验的存在，溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_______。

A．	B．
C．	D．

(6)2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③浓硫酸   ④碱石灰   ⑤无水

2 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

3 . 某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______；装置B可贮存多余的气体，则B中所盛装的液体是_______。
(2)装置C的作用是证明无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填标号)。
a．干燥的石蕊试纸       b．湿润的石蕊试纸       c．碱石灰       d．氯化钙
(3)实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝：可被氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可被氧化成(无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：

操作		现象
a	取E中的溶液1，滴入1滴碘水	溶液变蓝
	取E中的溶液1，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
b	将溶于溶液，取该溶液1，滴入1滴淀粉；持续通入	溶液先变蓝；通入后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是_______；由实验可知，E中溶液显浅棕色可能的原因是_______。
②实验证明与反应的最终产物是，其离子方程式为_______。
(4)室温下测得装置F的溶液中，、与反应时间t的关系如图。

a点的溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是_______；用离子方程式说明时间内，逐渐减小的原因_______。

4 . 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
(3)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分

6 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如图实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。装置如图所示：

(1)如图装置中仪器甲的名称是___。
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为___，作用是___，试写出NO₂与NaOH反应的离子方程式：____。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC₂O₄)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是____。
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为____。
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC₂O₄存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：____。
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H₂SO₄，用浓度为bmol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为___。