1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______   ， _______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

2 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：

(1)实验室用两种固体制备R的化学方程式________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
II．已知：①联氨(N₂H₄)性质与NH₃相似，溶于水可生成一种二元弱碱。
②N₂H₄以还原性为主，氧化产物一般是N₂，通常总是把联氨用作强还原剂。
(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为：________。
(4)根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是______。

A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO5

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为_____。

A．56mL

B．112mL

C．224mL

D．448mL

3 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO₃的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO₃)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)NaClO₂、二氧化氯(ClO₂)均为高效无毒的消毒剂。
①NaClO₂的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl^-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将转化为Cl^-的是_________(填标号)。
A.FeSO₄ B.O₃ C.KMnO₄ D.Na₂SO₃

4 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
已知：g为钠盐。
(1)按物质性质分类，c、d均属于___________氧化物。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．Na₂S＋S       b．Na₂SO₃＋S       c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因___________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

6 . 回答下列问题
(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：。回答下列问题：
①用双线桥标出反应中电子转移方向和数目___________。
②上述反应中的还原产物为___________。
③上述反应的离子方程式是___________
(2)磷酸(H₃PO₄)、次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，次磷酸具有较强还原性，回答下列问题：
①已知H₃PO₂与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO_2.则H₃PO₂是___________酸(填“一元、二元或三元”)，NaH₂PO₂为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄则化学方程式氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_________。

8 . Ⅰ．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^－)=______ mol·L^－1。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_____。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____。
A．O₂                          B．FeCl₂                        C．KCl                        D．KMnO₄

9 . 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：（已知分子结构为。下列说法错误的是

A．属于分子晶体，中含有8mol极性键

B．中S采取杂化

C．参与上述制备反应，转移0.3mol电子

D．在上述反应中体现了还原性和碱性

10 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______(填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为_______。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为_______。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式_______。