2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)与反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(5)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
   
请回答下列问题：
①反应b的化学方程式为：___________。
②在一段时间内连续不断测定溶液的，发现变小，表示该变化的化学方程式是：___________。
③若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs₄S₄参加反应时，转移电子，则物质为___________，消耗氧气___________。
   

5 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是______。
A．易液化             B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4             D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。
①ClO₂的氧化性______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗标准状况下2.24 L ClO₂时，生成O₂的质量为___________。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO₂的过程如下图。

①该过程的总反应的离子方程式是___________。
②整个吸收SO₂过程中作氧化剂的微粒有___________。

6 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

8 . K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了_______mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K₂FeO₄的制备常用两种方法：
I．湿法制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)C中Cl₂与Fe(OH)₃及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；

9 . 铁红(Fe₂O₃)是一种用途广泛的颜料，用某烧渣(主要成分为，含少量)制备铁红的流程如下：
   
(1)“焙烧”时，CO将还原为FeO。该过程中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______。
(2)“酸浸”时，生成的离子方程式为_______。
(3)“沉铁”时，除了生成白色沉淀，还生成一种气体，该气体为_______。(填化学式)
(4)“煅烧”时，在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。从受热的温度和接触的气体分析，产生该现象的可能原因是_______。
(5)产品中的质量分数测定：称取已干燥的产品1.000g，将其置于500mL锥形瓶中，加入适量的盐酸并加热使其完全反应，然后滴加足量的溶液，发生反应，充分反应后，除去其中过量；再向锥形瓶中逐滴加入0.1000mol·L溶液，发生反应，恰好完全反应时消耗溶液18.75mL。计算产品中的质量分数_______。(写出计算过程)