【推荐1】二氧化氯()是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)加入药品前，需对整套装置进行_______检验。
(2)图中装有固体的仪器名称为_______。
(3)装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(4)实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为_______。
(5)装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)由上述反应可知、、氧化性由强到弱的顺序为_______。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
(1)湿法制备K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe(NO₃)₃即可制得K₂FeO₄。该反应的离子方程式为_______。
(2)测定K₂FeO₄：样品纯度：
i.称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)₄]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii.将所得铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液酸化；
iii.在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。
整个过程中发生的反应如下：
i.__Cr(OH) +__+__=_______Fe(OH)₃(H₂O)₃↓+_______+_______     
ii.2+2H⁺=+H₂O；
iii.+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i_______；
②利用上述数据计算该样品的纯度为_______(用含字母的代数式表示)。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
       
i.pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_______。
ii.已知H₃FeO 的电离常数分别为：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，当pH=4时，溶液中=_______。
iii.向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质。工作时Li⁺通过电解质迁移人K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li₂FeO_4.该电池的正极反应式为_______。

【推荐1】I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
请回答下列问题
⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl₄溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl₄
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl₄
D.该步骤只除去了可能残留的溴
⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn－	酒红色

反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

【推荐2】工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：
   
有关资料：Br₂沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。
(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。
A.乙醇          B.四氯化碳        C.纯碱溶液               D.裂化汽油
(4)Br₂被过量Na₂CO₃溶液吸收的氧化产物为NaBrO₃，则D中发生反应的化学方程式为__________。

【推荐3】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能____________(填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化            b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应                      d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC₆H₆与H₂加成时：(Ⅰ)需要H₂__mol，而(Ⅱ)需要H₂__mol。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：__________________。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：_________________。

【推荐1】海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．
（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。
   
（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。
A．溶质质量                 B．溶剂质量                      C．溶质的物质的量浓度
Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
   
根据上述流程图回答下列问题：
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应          B．化合反应          C．复分解反应       D．置换反应
（6）写出反应④与⑩的化学方程式
④________________________________________________；
⑩________________________________________________。

【推荐2】海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br₂等多种物质。
(1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。
①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的______、______及NaOH溶液(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
②实验中，判断所加上述某一试剂已经过量的方法是___________。
(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：___________。
②“吸收”时是用SO₂水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、___________。

【推荐3】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为______，制取它的化学方程式为__________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下可以得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的MgCl₂可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl₂溶液的离子方程式为______________。
②步骤d中的“一定条件”指的是___________________。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？__________（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由______________。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如图：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃ 以上并通入氩气，该操作的目的是 _________________，原料中的金属钠通常保存在_________________ 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有___________ 、___________ 、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：_____________
           NaBO₂+           SiO₂+           Na+           H₂=           NaBH₄+           Na₂SiO₃
(3)第②步分离采用的方法是____________________________________；第③步分离NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是_________________。
(4)NaBH₄与水反应生成NaBO₂和一种单质气体，该反应的化学方程式是________________________________________，消耗3.8克NaBH₄时转移的电子数为______________________________。

【推荐3】氨对人类的生产生活具有重要影响。
氨的制备与利用。
(1)工业合成氨的化学方程式是_______________。
氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。
(3)若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_________mg·L^-1。
(4)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：___________。