3 . 硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；
(3)为提高NO→的转化率，可采取的措施是_______；
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物，可用尿素[CO(NH₂)₂]水溶液吸收氮氧化物，用尿素[CO(NH₂)₂]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______；

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质
(2)下列方法能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO₂：2NO+Na₂O₂=2NaNO_2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；若有3.0g NO生成，有_______mol HNO₃被还原。

7 . 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是

A．水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是

B．离子方程式中

C．每生成，被氧化的的物质的量为

D．该条件下氧化性强于

8 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_______。同时该步骤中V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂RVOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H₂SO₄，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为VO，ClO变为Cl^-。当反应1.5molVO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为_______mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，K_sp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)

9 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______。
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：_______。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_______。(填化学式)
②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的离子个数比为1:3。该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

10 . 某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)“料渣1”的主要用途有____(填一种即可)。
(2)“酸浸还原”，LiCoO₂(难溶于水))在Na₂SO₃的作用下转化为Li₂SO₄和CoSO₄，写出该反应的离子方程式____。
(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出电解制铝的化学方程式____；电解过程中阳极(电极为碳)要不断补充碳块的理由___(用必要的电极反应式和化学方程式说明)。
(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：____；____。
(5)取一定质量的CoC₂O₄·2H₂O分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价)，用200mL12mol·L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。写出+3价钴氧化物与该盐酸反应的化学方程式____，通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为____。