1 . 加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在。根据反应：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO。下列说法错误的是

A．实验时可观察到试纸变为蓝色

B．实验可证明该条件下氧化性：IO> I2

C．每生成3mol I2转移电子的物质的量6mol

D．该反应中IO作氧化剂，发生还原反应

3 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。

回答下列问题：
(1)能证明钠的密度比水小的现象是___________。
(2)能证明钠的熔点低的现象是___________。
(3)能证明有氢氧化钠生成的现象是___________。
(4)能证明有气体产生的现象是A端液面___________(填“上升”“下降”或“不变”)。
(5)写出U型管中发生反应的离子方程式：___________，若反应生成氢气的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移电子数为___________。
(6)若将上述装置中液体替换为溶液，除上述现象外，还会产生的现象是_________。

4 . 已知反应，下列说法正确的是

A．被氧化

B．上述反应证明还原性：

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶1

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

5 . 请回答下列问题：
(1)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为___________ L。
(2)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，则x的值是___________，R的摩尔质量是___________。
(3)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(4)有一瓶澄清的溶液其中可能含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、、、，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。
③取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，又可以排除___________的存在。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是___________。

6 . 金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、膝关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为_______。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①打开分液漏斗活塞
②关闭分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却
④加热装置C中陶瓷管
(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl₄：_______。
(5)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂∙yH₂O。测定产物xTiO₂∙yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。
②通过计算确定该样品的组成为_______。

7 . (Ⅰ)某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂SO₄所起的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂SO₄的质量是_______g，标况下产生SO₂的体积为_______L。
(2)A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有_______气体。
(3)实验过程中，装置C将观察到的现象是_______，证明含有_______气体。若该结论正确，则B中的现象应为_______
(4)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_______，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。(每空格只填一个选项)
A.酸雨　　　　　　　 B.破坏臭氧层　　　　　　　 C.温室效应
(Ⅱ)在实验室欲制取适量的NO气体。
①反应的化学方程式为：_______
②下图中最适宜完成该实验的简易装置是_______(填序号)；

8 . 过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为_____________．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________________．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________，证明有氧气产生的方法是______________．

9 . 在的反应中，下列说法不正确的是

A．既是氧化剂，又是还原剂

B．是还原产物，是氧化产物

C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个

D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍

10 . 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以和为原料光催化合成氨气的原理如图，其中hv表示失去电子后带正电的空穴，·表示电子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．总反应为

B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C．每生成，转移的电子数为

D．标准状况下，相同体积的和的物质的量相同