1 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子

2 . 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．实验时可观察到试纸变蓝

C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

4 . 实验室制备F₂过程为；①KMnO₄和H₂O₂在KF-HF介质中反应制得K₂MnF₆；②；③，下列说法正确的是

A．①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置

B．②中反应可证明酸性：HF>HCl

C．③中制备和收集F2均需要无水环境

D．同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体体积比为1：2

5 . 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是
   
已知：SCN^-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的

A．SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子

B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成

C．分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率

D．浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性

6 . Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。

8 . 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：
Ⅰ、H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。
Ⅱ、 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(4)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1 mol H₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)≥_______。
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______。
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填序号)。

A.硫酸钾       B.硫酸锰        C.稀硫酸       D.二氯化锰

9 . 乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H₂O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO₄溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na₂C₂O₄的浓度
实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na₂C₂O₄的物质的量浓度为_________。

10 . 硫的多种化合物在工业中有重要应用。
(1)Na₂S₂可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na₂S₂的电子式______________。
(2)连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为_____________
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂，该反应的化学方程式为_________________。
③Na₂SO₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na₂SO₅参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为____________________。
(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H₂SO₄与0.2mol/L H₂S溶液等体积混合，所得溶液中S^2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka₁=1.0×10^-8、Ka₂=1.0×10^-15，忽略H₂S和H₂O电离产生的H⁺）
②已知亚硫酸的Ka₁=1.0×10^-2、Ka₂=6.0×10^-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₃溶液，广泛pH试纸、pH计）

操作简述	______________
现象或数据	______________
结论	H2SO3第一步不完全电离