1 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

2 . 氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。

序号	实验操作	实验现象
①	向溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
②	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“>”或“<”）；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为_______________（填字母序号）。
aA．       B．       C．       D．       E．       F．
(3)2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功。某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。
①配平该方程式_______________________________________。
②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(4)补全并配平下列方程式____________
_______________________________________   ________
(5)试分析：反应中，被氧化的的物质的量为_______________。

3 . 氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：
(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 _______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 _______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 _______。
(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是 _______填化学式，该反应的离子方程式为 _______。
(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用 _______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 _______。

4 . 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了Cl₂、CO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是___________(填代号)。
(2)写出Na₂CO₃的电离方程式：___________。
(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na₂O₂所发生的主要反应的方程式为：___________。
(4) 在烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为＋6价)是一种新型净水剂，可用FeCl₃通过下述途径制取：FeCl₃＋ NaOH＋ NaClO→Na₂FeO₄＋ NaCl＋ H₂O
①该反应中氧化剂是___________，氧化产物为___________。
②当有0.3 mol电子转移时，参加反应的n(NaOH)= ___________mol。

5 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是__(填1或2)。

实验	操作	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去；有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液先加稀硫酸酸化，再滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

(2)写出实验2中发生反应的离子方程式___。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，则该反应说明氧化性：NaClO___H₂O₂(填“>”或“<”)，若反应生成11.2L(标况下)O₂时，转移电子的数目为___。
Ⅱ.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

(4)请写出上述流程中“酸浸”时Fe₃O₄与硫酸反应的离子方程式__。
(5)上述流程中“酸浸”时，通入O₂的目的是__。
(6)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(Cr₂O被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中还原性最强的是__。
(7)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式___。
______NaIO₃+______NaHSO₃+______NaHSO₄=_______Na₂SO₄+_______I₂+______H₂O

6 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)其中T₁=___________；V₂=___________。
(3)若t₁ <8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________ 。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K⁺或SO该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)

7 . Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________________。
②下列操作会导致实验结果偏小的是___________（填字母）。
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO₄溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为_________mL。(已知MnO₄^－在此条件被还原为Mn^2＋)
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl₂ + 2Br^－＝2Cl^－+ Br₂）。

①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是______________。
②a中发生反应的离子方程式是____________。

8 . HNO₃是极其重要的化工原料。工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题：
(1)假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为___________m³（四舍五入保留整数部分）。
(2)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
①设循环操作的次数为n，NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为________。
②一定量的二氧化氮气体要经过_____次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。
(3)上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃。实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成这些产物的HNO₃浓度范围为：c(H₂)＜6.6mol/L、c(N₂)＜10mol/L、c(NH₄⁺)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO₂)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示。

①写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的化学方程式________________________________。
②960gMg与1000L4mol/L的HNO₃恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式________________________________________________________。

9 . 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	－

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。
A、浓硫酸                 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸                 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：____________________
（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。
（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；
（4）熔融物中铝元素的物质的量为________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

10 . 危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用______来扑（盖）灭。
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成分是___________。（填化学式）
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___________。
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为___________mol。
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^﹣与S₂O₃^2﹣反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_____________。