3 . 一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中发生氧化反应	B．生成1mol理论上转移2mol电子
C．吸附在表面的两个氢原子带相同电荷	D．整个反应过程中只有极性键的断裂与生成

4 . 科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e^-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂，反应过如图所示。下列说法正确的是

A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O

B．消耗1molNO，b过程转移2mole-

C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移

D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

5 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

6 . 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．标准状况下，33.6LC2H4分子中含有键数为

B．100g46%的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为

C．常温下，将5.6g铁放入足量浓H2SO4中，反应转移的电子数为

D．1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为

7 . 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为___________。
(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
(4)下列关于C的说法正确的是___________。

A．酸雨指的是的雨水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：

①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A．       B．       C．       D．

8 . 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的工艺流程如图：

(1)硫元素在周期表中位置_______。
(2)反应I的化学方程式为_______；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO₂”或“NH₃”)。
(3)已知“灼烧”时会生成SO₂，则其化学方程式为_______。
(4)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应会生成SO₂，则其离子方程式为_______。
(5)副产品X化学式为_______；该生产中可循环利用的物质为_______(化学式)。
(6)为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为_______。

9 . 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含中子数为

B．分子中含有键数为

C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为

D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为

10 . 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na₂O(b)与H₂O(c)反应的方法(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na₂CO₃(d)与Ca(OH)₂(e)反应的方法。回答下列问题：
(1)Na与水反应的离子方程式为______。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①该反应中的还原剂为______填化学式，下同)，被氧化的物质为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
③每生成0.2gH₂，同时生成Cl₂的质量为______g。
(3)d和e反应可制得a：将Na₂CO₃溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______。