1 . 试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶6

D．6∶3

2 . 酸性条件下，可发生反应：M₂O＋6Cl^－＋14H^＋＝3Cl₂↑＋2M^3＋＋7H₂O，则M₂O中M化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

3 . 2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是

A．-3

B．-1

C．0

D．+2

4 . 实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．ClO2

B．Cl2O

C．Cl2

D．Cl2O3

5 . 200mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好被4×10^-3mol XO氧化成Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是（       ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6 . 氮元素被还原的过程是

A．	B．
C．	D．

7 . 现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．4∶1

8 . 相同质量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH₂Cu，
②CuOCuSO₄Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是

A．相等

B．①多

C．②多

D．无法判断