1 . 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿(主要成分：
，铁的化合价为
价)烧渣(主要成分为
等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为
价)的实验步骤如图：
(1)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是______ 。
(2)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______ 。
(3)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入
产生无色气体反应的离子方程式_______ ，若用
代替达到相同氧化效果，消耗和的物质的量之比_____ 。
(4)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中
和
的物质的量之比，测定时需要的试剂为______(填写序号)。
，铁的化合价为价)烧渣(主要成分为等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为价)的实验步骤如图：
(1)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是
(2)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式
(3)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入
产生无色气体反应的离子方程式代替达到相同氧化效果，消耗和的物质的量之比(4)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中
和的物质的量之比，测定时需要的试剂为______(填写序号)。A． | B． | C． | D． |
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2 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
| A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 |
| B．反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 |
C．反应③中若 与 反应，则作还原剂 |
D．反应③和⑤若生成等质量的 ，转移的电子数一样多 |
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解题方法
3 . 钙钛矿材料转换效率高，制作工艺简单，在太阳能电池领域有着较好的应用，
是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的
、
制备的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的、制备的工艺流程如图所示。
| 草酸盐 |  |  |  |
 |  |  |  |
A．“酸浸”后的混合气体中还含有 |
| B．与硝酸的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 |
| C．“洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
D．“沉盐”反应中，加入 时，先析出 |
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4 . 钪(Sc)及其化合物在超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含Sc3+、TiO2+、Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含Sc2O3，Al2O3，Fe2O3，SiO2)联合制备Sc2O3的工艺流程如图所示。
②常温下，
；
。
请回答下列问题：
(1)若“浸取”后的浸取液pH＜1，则浸渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“除钛”时，加入H2O2的作用是___________ 。
(3)25°C时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(离子浓度小于10-5mol⋅L
)，应控制溶液的pH不低于___________ (保留两位有效数字)。
(4)写出“沉钪”时生成Sc2(C2O4)3·6H2O的离子方程式：___________ 。
(5)1 mol草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为___________ 。
②常温下，
；。请回答下列问题：
(1)若“浸取”后的浸取液pH＜1，则浸渣的主要成分是
(2)“除钛”时，加入H2O2的作用是
(3)25°C时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(离子浓度小于10-5mol⋅L
)，应控制溶液的pH不低于(4)写出“沉钪”时生成Sc2(C2O4)3·6H2O的离子方程式：
(5)1 mol草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O充分“灼烧”时，理论上转移电子的物质的量为
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5 . 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF．下列有关说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 |
| D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
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解题方法
6 . 
(四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为
，含少量
、
和
等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。是酸性氧化物；
②
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________ 。
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________ (填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有___________ (填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备
，的电子式为___________ 。
(5)写出
和反应制备的化学方程式：___________ 。
(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成
，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为___________ 。
(四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。
是酸性氧化物；②
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是
A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备
，的电子式为(5)写出
和反应制备的化学方程式：(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成
，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为
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7 . 工业上，常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，反应原理为
。
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是| A．用玻璃棒蘸取浓氨水点击管道接口处产生“白烟”表明漏气 |
B． 完全反应，作还原剂的 分子数为 |
C．生成 时氧化产物分子中共用电子对数为 |
| D．还原产物中含有离子键和共价键 |
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8 . 氯水、漂粉精、漂白粉、漂白液均是以氯气为主要原料制成的消毒剂与漂白剂。下列有关说法错误的是
| A．氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处 |
B．漂粉精、漂白粉的有效成分均为 |
| C．使用氯气制备上述四种消毒剂时，均发生了氧化还原反应 |
D．制备漂白液时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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9 . 某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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10 . 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是
| A．Cl2 + H2O = HClO + HCl | B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO |
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ | D．Si + O2 SiO2 |
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