【推荐1】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为金属单质，C的焰色试验为黄色，则：
①A与H₂O反应的离子方程式为___________。
②若X为一种 会造成温室效应的气体，则X的化学式为 ___________，写 出C与E转化为D的反应的离子方程式：___________。
(2)若A为Fe，且A与E为同种物质，则：
①反应I的反应条件为___________，C的化学式为___________，写出一种C的用途：___________。
②X为CO，D为由两种元素形成的黑色固体化合物且这两种元素的质量比为7：2，D溶于稀硫酸可用于制取绿矾，写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________。

【推荐2】某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应生成CO₂的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图所示。

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应的离子方程式____。
(2)该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①____②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c()=___mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②____。

【推荐3】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐1】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

【推荐2】为消除燃煤烟气中的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
(1)在催化剂作用下用CO还原N₂O，实现环境治理的无害化处理。
已知：① 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ∆H₁=a kJ∙mol^-1
②2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)     ∆H₂=b kJ∙mol^-1
写出总反应的热化学方程式：_______。
(2)利用氨水可以吸收SO₂、NO₂，原理如下图所示：

①氨水吸收过量SO₂时NH₃∙H₂O与SO₂的物质的量之比为_______。
②铵盐溶液要减压蒸发的原因是_______。
③吸收NO₂时的离子方程式为_______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为、。
①某次实验需要使用480mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天平称量(可精确到0.01)_______NaClO晶体，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_______(写出仪器名称)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是_______(写出1种即可)。若烟气中SO₂和NO的体积比为2:1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中和Cl^-的物质的量之比为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为___________。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_____。
（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：_________。
②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）________。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

【推荐1】2023年，我国新能源汽车产销量占全球比重超过60％、连续9年位居世界第一位；新能源汽车出口120.3万辆，这一可喜成绩的获得离不开化学人的辛苦付出.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良.工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂.流程如图：

(1)滤渣I的主要成分是___________。
(2)已知某离子浓度（用表示）形成沉淀与溶液pH关系，如下图所示

试判断“精制”过程中，加调节pH的范围是____________。
(3)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成.已知的结构式为：，其中S的化合价为____________.写出该反应的离子方程式_______________
(4)“沉锰”所得溶液回收可用于_____________。
(5)“控温、氧化”过程中，溶液温度不宜过高，原因是_______________。
(6)“锂化”是将和按4:1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品.请写出化学反应方程式_____________。

【推荐2】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO₂、FeO、Al₂O₃等杂质)制备NiSO₄·6H₂O，设计流程图如下：

已知：K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10⁻¹⁵，K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10⁻¹⁶，K_sp[Al(OH)₃]= 1.0×10⁻³⁴，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁹
根据要求回答下列问题：
(1)将工业废渣粉碎的目的是_______。
(2)酸浸过程中，1 mol NiS失去8N_A个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)“氧化”过程保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H₂O₂，加入H₂O₂的目的是_______，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是_______。
(4)常温下，加入NaOH溶液调节pH，若溶液中c(Ni²⁺)=0.1 mol·L⁻¹，则溶液的pH范围应调节为4.3～_______之间。
(5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于_______。
(6)已知加入的Na₂CO₃溶液足量，确定Ni²⁺已完全沉淀的简单实验方法是_______。

【推荐3】铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be₃Al₂Si₆O₁₈，还含有一定量的FeO和Fe₂O₃)生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：
(1)Be₃Al₂Si₆O₁₈中Be的化合价为______。Si原子价层电子排布式为_______。元素Al与Si中，第一电离能较大的是_______，氮原子和氧原子电负性较大的是______。
(2)浓硫酸浸取后残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是______(填化学式)。
(4)无水BeCl₂可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl₂与足量C在600～800℃制备BeCl₂的化学方程式为______。
(5)沉铍时，将pH从8.0提高到9.0，则铍的损失降低至原来的______%。

【推荐1】北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。
(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO₂的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。

【推荐2】已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
       
(1)步骤1的主要操作是___________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，固体残渣的成分是（填化学式）________________。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________________________。

【推荐3】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含及少量)中提取铍的工艺如图所示：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。
(2)由油酸铍制备的方法是_______。