1 . 二氧化氯(ClO2)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________ 。
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是____ ，氧化产物是_____ 。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为________ 。
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_____ 倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有____ (填“氧化性”或“还原性”)的物质。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有
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2 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为
溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了
，由此推断
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断A．沉淀完全时消耗 溶液的体积为 |
B．参与反应的 的物质的量为 |
C．合金的质量可能为 |
D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 |
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3 . 过量使用尿素[CO(NH2)2]会造成水体中氨氮(以
表示)浓度过量，造成水体富营养化，可用
在酸性环境下将其氧化为无害气体除法
(1)写出上述反应的离子方程式。___________ 。
(2)若收集到标况下
气体，转移电子的数目为___________ 。
(3)氨氮去除率随的不断通入先升高后降低，原因是___________ 。
(4)某废水中氨氮浓度(以计)为
，通入，氨氮去除率为
。已知氮元素只被氧化为
，则处理每升废水消耗质量为______ ？(写出计算过程)
表示)浓度过量，造成水体富营养化，可用在酸性环境下将其氧化为无害气体除法(1)写出上述反应的离子方程式。
(2)若收集到标况下
气体，转移电子的数目为(3)氨氮去除率随
的不断通入先升高后降低，原因是(4)某废水中氨氮浓度(以
计)为，通入，氨氮去除率为。已知氮元素只被氧化为，则处理每升废水消耗质量为
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4 . 过氧化钠(
，其中氧元素显
价)和水的反应：
。用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．每转移 个电子生成氧化产物1mol |
B．22.4L 含个氧原子 |
| C．既是氧化产物又是还原产物 |
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 |
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5 . 某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO4的样品，为了测定其中BaCrO4的含量，进行以下实验：
=2I−+S4O
；②CrO
的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应
1．样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为_____ (用字母表示)。
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。
3．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4) 2与Ce2 (SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。
=2I−+S4O；②CrO的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应1．样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。
| A．偏高 | B．偏低 | C．无影响 | D．无法确定 |
| A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+ |
| B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) |
| D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 |
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解题方法
6 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________ 。
(2)叠氮化钠
是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为
，则该固体中含有的化学键是___________ (填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________ g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入
，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是___________ 。溶质的物质的量是___________ 。
(4)高锰酸根离子
水对人体危害极大，可用过碳酸钠
改性赤泥进行处理，反应如下：
___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________H2O
补全并配平上述化学反应过程式___________ ；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________ 剂作用；若将1L含Mn
的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn
，则转移电子数为___________ mol(保留2位小数)。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱
(2)叠氮化钠
是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入
，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是(4)高锰酸根离子
水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：___________
__________________________________________________________________H2O补全并配平上述化学反应过程式
的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为
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7 . 设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。___________ (填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________ 。
(2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________ ，白烟的化学式是___________ 。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上
的最佳比例为___________ 。
(3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。
(4)实验室制备氨气的化学方程式是___________ 。
(5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是___________ L。
(2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上
的最佳比例为(3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①③ |
(4)实验室制备氨气的化学方程式是
(5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是
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2024-04-30更新
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115次组卷
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2卷引用：上海市行知中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷
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8 . 
恰好将
氧化为
，则元素Z在还原产物中的化合价是
恰好将氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是| A．+6 | B．+4 | C．+3 | D．+2 |
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解题方法
9 . 物质的形成与氧化还原反应的发生
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。
2．下列物质中，不可能含有离子键的是_________。
3．用化学用语表示化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关徼粒，正确的是_________。
4．已知元素A的+1价的正离子核外没有电子，元素B的-2价的负离子的电子层结构与Ne原子相同。
①写出元素符号：A为___________ ；B为___________ 。
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是___________ ，属于___________ 化合物。
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于___________ 选填“离子”或“共价”化合物。由此可知构成AlCl3固体的微粒是___________ 。
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目___________ ；
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是___________ 填序号，被还原的元素是___________ 填序号；
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式___________ 。
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是___________ mol，产生NO2气体的体积为___________ L标准状况下不考虑NO2与水的反应。
英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质是由原子构成的，这些是不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质相同。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别与联系。
构成物质的微粒之间通过不同性质和强度的作用力即化学键相互作用形成了具有特定组成的、性质各异的物质。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。
氧化还原反应广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤后化肥的变化等都与该反应息息相关。因此，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都具有非常重要的意义。
1．据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤。该核素原子核外电子数是_________。| A．72 | B．29 | C．53 | D．125 |
| A．CaO | B．NaOH | C．NaCl | D．HCl |
| A．中子数为12的钠原子：12Na | B．F-的结构示意图为 |
C．O的电子式： | D．NaOH中只含离子键 |
①写出元素符号：A为
②A、B两元素结合成的一种常见的三原子化合物的分子式是
③AlCl3是一种常用的氯化物，认识其结构有利于开发新的含氯元素的化合物。经实验测定，AlCl3在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即升华。据此性质推测，AlCl3应该属于
5．已知铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②上述反应中氧化剂是
a． Cu b．HNO3 c． +5价的N元素 d．0价的Cu元素
③写出该反应的离子方程式
④0.3molCu被硝酸完全溶解后，被还原的硝酸是
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10 . 实验室用
与浓盐酸共热制备
，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________ ，还原产物是___________ ；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________ 。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________ 。
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为___________ ，被氧化的还原剂的物质的量为___________ 。
(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________ 。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________ 。
与浓盐酸共热制备，反应如下：(1)该反应中被氧化的元素是
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，
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