2 . 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca₃(PO₄)₂+10C→6CaO+P₄+10CO获得。完成下列填空：
(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。
(2)N和P在周期表中位于_____族，PH₃分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。
a.NH₃的稳定性比PH₃强        b.NH₃的沸点比PH₃高
c.硝酸酸性比磷酸强               d.N原子半径比P原子小
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。完成下列填空：
(3)3Cu+10HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______
(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。

3 . 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。

(1)铁是26号元素，它是___________。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)上述方程式中，CO₂的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列___________。
(3)反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO₄生成时，转移电子的数目为___________个。
磷酸亚铁锂也可以用(CH₃COO)₂Fe、NH₄H₂PO₄和LiOH为原料制备。
(4)NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c()=c(OH^-)+c(H₂PO)+___________。
(5)请解释(CH₃COO)₂Fe溶于水显酸性的原因___________。

5 . 卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
(1)部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是_____。(填字母)

a.原子半径                 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性          d.元素的非金属性
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_____；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是_____。
(3)ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_____(填“高”或“低”)，理由是_____。
ClO₂气体可处理污水中的CN^-，以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
(4)ClO₂与CN^- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(5)请评价上述哪一种方法制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒______。

6 . 某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：
(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)
a.所处的电子亚层相同                                 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同                                        d.运动状态相同
(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。
(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。
(4)配平离子方程式：_______。
_______NO＋____________________________
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。

7 . 氨基钠()是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：。下列说法正确的是

A．

B．每消耗，转移电子数是

C．是氧化产物

D．中N的化合价部分发生变化

8 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．澄清石灰水

C．Na2S

D．BaCl2

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色