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解题方法
1 . NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______ 。
(2)“反应”步骤中的氧化剂是_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。
①用单线桥表示电子转移方向和数目_______ 。
②此吸收反应中，氧化产物是_______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
③比较氧化性：ClO2_______ O2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O
将转化成_______。
(5)往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/4的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)“反应”步骤中的氧化剂是_______。
| A．硫酸 | B．SO2 | C．NaClO3 | D．ClO2 |
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。
①用单线桥表示电子转移方向和数目
②此吸收反应中，氧化产物是
③比较氧化性：ClO2
(4)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O
将转化成_______。| A．S2- | B．S | C．SO | D．SO |
(5)往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/4的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
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2 . 吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________ 。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________ 。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO2与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO2，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________ 变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是___________。
Ⅳ．富集CO2的原电池模拟装置如图：
(4)b极为___________ 极，a电极上发生的电极反应为___________ 。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________ 。
(6)该装置若消耗2 mol H2，则理论上在b极除去CO2的体积约为___________ L(标准状况下)。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：
关于该循环系统下列说法正确的是
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO2与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO2，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是___________。
| A．CO2的最终产物为CH4和O2 |
| B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量 |
| C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 |
| D．物质转化中O、H原子的利用率均为100% |
Ⅳ．富集CO2的原电池模拟装置如图：
(4)b极为
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是
(6)该装置若消耗2 mol H2，则理论上在b极除去CO2的体积约为
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：
关于该循环系统下列说法正确的是
| A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化 |
| B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性 |
| C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2 |
| D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济” |
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2023-10-24更新
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460次组卷
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3卷引用：上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高三上学期暑期学习评估检测化学试题
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3 . 氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气，如此反复循环，建立起的平衡。
(1)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：___
____
___
___
___
___KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________ 。
(2)氨态氮(
)与亚硝态氮(
)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：___
________________KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目(2)氨态氮(
)与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为
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4 . 双碱法脱除烟气中
的过程如图所示。下列有关说法不正确 的是
的过程如图所示。下列有关说法| A．脱除的目的是防止污染空气 | B．过程I中，表现出还原性 |
C．脱除的过程中， 可以循环利用 | D．过程Ⅱ中， 可氧化 |
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2023-02-16更新
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731次组卷
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4卷引用： 上海交通大学附属中学2022-2023学年高三下学期开学摸底考试化学试题
5 . 某废气(含
)脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由
、
、
组成的混合液中，脱硫转化的流程如图所示，下列说法错误的是
)脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由、、组成的混合液中，脱硫转化的流程如图所示，下列说法错误的是A．氧化性： |
B．转化过程中参与循环的离子有 、 、 |
| C．过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1∶1 |
| D．过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的 |
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2023-02-16更新
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358次组卷
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2卷引用： 上海交通大学附属中学2022-2023学年高三下学期开学摸底考试化学试题
名校
解题方法
6 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2S2O3与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)
(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。生成物中，属于非电解质的是___________ 。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为___________ ，该过程中体现出浓硫酸___________ 的性质。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生___________ 和___________ (都用离子方程式表示)。
②装置B、D的试剂相同，均为___________ 。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→___________ ，___________ →___________ ，___________ →d。
(4)Na2S2O3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液，使其恰好与残留的Cl2完全反应，离子方程式为
，请设计实验方案，证明溶液中有Cl-___________ 。
(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。生成物中，属于非电解质的是(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生
②装置B、D的试剂相同，均为
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→
(4)Na2S2O3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液，使其恰好与残留的Cl2完全反应，离子方程式为
，请设计实验方案，证明溶液中有Cl-
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2022-04-25更新
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766次组卷
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3卷引用：上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题
上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题（已下线）微专题22 新型含硫化合物的制备与性质探究（Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S4O6 )-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题福建省莆田锦江中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
7 . 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
| A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化 |
| B．从母液中可以提取Na2SO4 |
| C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 |
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2022-04-25更新
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437次组卷
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3卷引用：上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题
上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期开学摸底考试化学试题（已下线）第03练 氧化还原反应-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）河南省郑州市实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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解题方法
8 . 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性： |
| B．通入氯气的总物质的量为6mol |
C．若检验出反应液中有Fe3+，则 |
| D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子 |
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9 . 现有下列六种物质：
①液态HCl②
溶液③KOH固体④
⑤熔融
⑥
胶体⑦
，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______ ；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______ ；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______ ；写出的电离方程式：_______ 。
(2)②与少量
溶液反应的离子方程式为：_______ 。
(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备
气体的反应原理如下：
_______
_______
_______
_______
_______
_______NaCl
配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______ 。
(4)该反应中，被还原的元素是_______ ；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______ 。
①液态HCl②
溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。(1)上述物质中，属于电解质的是
的电离方程式：(2)②与少量
溶液反应的离子方程式为：(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备
气体的反应原理如下：_______
___________________________________NaCl配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)
(4)该反应中，被还原的元素是
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解题方法
10 . 在酸性条件下，某金属离子M3+与ClO
发生氧化还原反应，氧化产物M2O
和还原产物Cl-的物质的量之比为1：1，则M2O中M的化合价是
发生氧化还原反应，氧化产物M2O和还原产物Cl-的物质的量之比为1：1，则M2O中M的化合价是| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
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243次组卷
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3卷引用：上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期开学摸底测试化学试题
