解题方法
1 . 草酸（H2C2O4）、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：_______________ （装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为______________ （填化学式），若称取mg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：______________ （填化学式）。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：_______________ ；“高温分解”需控制的最低温度为_______________ （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。
①Na2FeO4属于______________ （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________ 。
③氧化性：Na2O2______________ （填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移______________ mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________ （填字母，下同）。_______________ 。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________ （填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________ 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________ （用分数表示，
→Fe3+）。
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。①Na2FeO4属于
②写出Na2O2的电子式：
③氧化性：Na2O2
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为
→Fe3+）。
您最近半年使用：0次
3 . 铁是地壳中占比较高的元素，其化合物在自然界十分常见。
(1)某铁原子可表示为
，其核内中子数是___________ 。
(2)将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为___________ ；设阿伏加德罗常数的值为
，当参与反应的
的物质的量为
时，转移的电子数为___________ 。
(3)服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入___________ 溶液并振荡，若滤液变为红色，则药品已变质。
(4)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备
胶体的实验。甲同学向
氯化铁溶液中滴入少量的
溶液；乙同学向
沸水中逐滴加入
饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。
①操作正确的同学是___________ 。
②写出制备胶体过程中的离子方程式___________ 。欲除去胶体中混有的
杂质，可以采取的操作方法是___________ 。
③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为___________ 。
(1)某铁原子可表示为
，其核内中子数是(2)将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为
，当参与反应的的物质的量为时，转移的电子数为(3)服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入
(4)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备
胶体的实验。甲同学向氯化铁溶液中滴入少量的溶液；乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。①操作正确的同学是
②写出制备胶体过程中的离子方程式
杂质，可以采取的操作方法是③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为
您最近半年使用：0次
4 . 在浓盐酸存在的情况下，黄金可以与硝酸反应生成氯金酸(
)与
，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
)与，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为A． | B． | C． | D． |
您最近半年使用：0次
解题方法
5 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O-+2Fe3++10OH-=2
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 |
| B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂 |
| C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e- |
| D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化 |
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为
。下列说法错误的是
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是A． 中 原子的杂化轨道类型为 |
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
| C．依据该反应原理，可设计原电池 |
D．完全反应后，可用 溶液检验反应后的溶液中是否存在 |
您最近半年使用：0次
7 . 工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(
)作处理剂，反应的离子方程式为
，下列说法正确的是
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．氧化性： |
B．每转移 电子，同时消耗 |
C．可采用如图所示装置来获得纯净的 固体 |
D．基态 的价层电子轨道表示式为 |
您最近半年使用：0次
8 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 |
| B．还原产物为CuCl |
C．电子转移的方向和数目可表示为 |
D．每转移1 mol ，生成 的质量为142 g |
您最近半年使用：0次
9 . 对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1 |
| C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
10 . 水合硼酸锌（
，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为
，以及少量
和
等）和菱锌矿（主要成分为
和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为__________ 。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是__________ （填字母）。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为__________ （填化学式）。
(3)“氧化”的目的是__________ （语言叙述），
也可以用
代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为__________ 。
(4)“一次调”时，调节溶液的
，目的是__________ 。“二次调”时的范围为__________ 。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为__________ 。
，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
如下表所示：金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 6.2 | 8.9 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 8.0 | 10.9 |
(1)“酸浸”时，
与硫酸反应的离子方程式为a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“氧化”的目的是
也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为(4)“一次调
”时，调节溶液的，目的是”时的范围为(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为
您最近半年使用：0次
2024-04-21更新
|
161次组卷
|
2卷引用：四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学
