高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。