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1 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
；b．
；c．
d．
；e．
。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______ （填字母）。
(2)亚硝酸钠（
）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性
溶液与反应的化学方程式为
，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______ 。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______ 。
②该反应中，氧化剂为______ （填化学式），被氧化的元素为______ （填元素符号）。
③该反应中，
表现出______ （填字母）
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3mol
，转移______ mol电子。
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
；b．；c．d．
；e．。其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是
(2)亚硝酸钠（
）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为
②该反应中，氧化剂为
③该反应中，
表现出A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3mol
，转移
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解题方法
2 . 草酸（H2C2O4）、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：_______________ （装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为______________ （填化学式），若称取mg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：______________ （填化学式）。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：_______________ ；“高温分解”需控制的最低温度为_______________ （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：
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解题方法
3 . 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。
①Na2FeO4属于______________ （填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________ 。
③氧化性：Na2O2______________ （填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移______________ mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________ （填字母，下同）。_______________ 。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________ （填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________ 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________ （用分数表示，
→Fe3+）。
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为
。①Na2FeO4属于
②写出Na2O2的电子式：
③氧化性：Na2O2
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为
→Fe3+）。
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4 . 铁是地壳中占比较高的元素，其化合物在自然界十分常见。
(1)某铁原子可表示为
，其核内中子数是___________ 。
(2)将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为___________ ；设阿伏加德罗常数的值为
，当参与反应的
的物质的量为
时，转移的电子数为___________ 。
(3)服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入___________ 溶液并振荡，若滤液变为红色，则药品已变质。
(4)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备
胶体的实验。甲同学向
氯化铁溶液中滴入少量的
溶液；乙同学向
沸水中逐滴加入
饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。
①操作正确的同学是___________ 。
②写出制备胶体过程中的离子方程式___________ 。欲除去胶体中混有的
杂质，可以采取的操作方法是___________ 。
③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为___________ 。
(1)某铁原子可表示为
，其核内中子数是(2)将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为
，当参与反应的的物质的量为时，转移的电子数为(3)服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入
(4)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备
胶体的实验。甲同学向氯化铁溶液中滴入少量的溶液；乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。①操作正确的同学是
②写出制备胶体过程中的离子方程式
杂质，可以采取的操作方法是③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为
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5 . 在浓盐酸存在的情况下，黄金可以与硝酸反应生成氯金酸(
)与
，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
)与，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为A． | B． | C． | D． |
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解题方法
6 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O-+2Fe3++10OH-=2
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 |
| B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂 |
| C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e- |
| D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化 |
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解题方法
7 . 高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为
。下列说法错误的是
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是A． 中 原子的杂化轨道类型为 |
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
| C．依据该反应原理，可设计原电池 |
D．完全反应后，可用 溶液检验反应后的溶液中是否存在 |
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8 . 工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(
)作处理剂，反应的离子方程式为
，下列说法正确的是
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．氧化性： |
B．每转移 电子，同时消耗 |
C．可采用如图所示装置来获得纯净的 固体 |
D．基态 的价层电子轨道表示式为 |
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9 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 |
| B．还原产物为CuCl |
C．电子转移的方向和数目可表示为 |
D．每转移1 mol ，生成 的质量为142 g |
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10 . 对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
| A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5：1 |
| C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1moL氧化产物转移6NA个电子 |
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