1 . 已知下列变化过程中，2个参加反应时，共转移4个电子。则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 制取氯酸钾的化学方程式是：(方程式未配平)，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．5∶1

D．6∶1

3 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu，该反应中，还原产物是___________；1molO₂参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)滤液A中含有FeCl₂，向滤液A通入Cl₂的离子方程式为___________。
(4)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌有较强的活性作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

4 . 回答下列问题
(1)氨分解反应在容积为的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为末为，则用氨气表示该反应的速率为______氨分解反应的逆反应为合成氨，当消耗时，放出的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(2)如图所示，将锌、铜通过导线连接，置于稀硫酸中。

①负极电极反应式为______。
②正极电极反应式为______。
③溶液中由______（填“锌”或者“铜”下同）向_______移动。
④若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。

5 . 亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力（转移电子的物质的量）是等质量的的______倍（保留小数点后一位）。“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是______。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式：______。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)为探究的氧化性，可以选择下列试剂______。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是______
A．淀粉-KI溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液

6 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法错误的是

A．氧化剂是KNO3和S

B．木炭被氧化

C．每生成1mol的CO2转移8NA个电子

D．KNO3的氧化性强于CO2

7 . 常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物之一为，下列说法错误的是

A．该反应中还原剂是	B．参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：	D．该反应中每消耗1mol，可脱去4mol

8 . 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，下列说法正确的是

A．该制备反应中被氧化

B．该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．该制备反应说明氧化性：

D．该制备反应中，若浓盐酸足量，则每消耗，生成

9 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol/L

B．反应②每生成，转移6mol电子

C．标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为

D．在该反应中能够循环利用

10 . 常温下，关于反应，下列说法正确的是

A．该反应的还原产物是

B．每生成，反应共转移电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．该反应体现了单质的氧化性