【推荐1】向100 mL 10.0 mol•L^﹣1浓硝酸(足量)中加入a g铜和铁粉末，充分反应后共收集到5.6 L(已折算为标准状况下) NO、NO₂和N₂O₄混合气体。N₂O₄是由NO₂二聚而成的，可逆反应为2NO₂N₂O₄，混合气体恰被一定量 NaOH溶液完全吸收生成0.25 mol NaNO₂和0.05 mol NaNO₃，下列说法不正确的是
(已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)

A．消耗的HNO3为0.8 mol

B．生成了0.1 mol的NO

C．可逆反应2NO2N2O4中NO2的转化率为40%

D．若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，可得(a+8.5)g沉淀

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．一定条件下，与反应可生成个

B．标准状况下，纯净的中含有个原子

C．与反应，转移电子数为

D．完全燃烧，有个键断裂

【推荐3】现有30 mL浓度为0.03 mol/LNa₂SO₃溶液恰好和15 mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

【推荐1】已知：①2KMnO₄＋16HCl(浓)=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，②Cl₂＋2FeCl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋I₂＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2

B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1：8

C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D．反应3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3不能发生

【推荐2】下列有关叙述正确的是（　　）

A．金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B．O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化

C．1H、2H、3H互为同位素,其性质相似

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【推荐3】对于反应：，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是

A．被氧化的HCl为0.6mol

B．转移电子1.806×1023个

C．还原性：KClO3大于Cl2

D．还原剂占参加反应HCl的