1 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将2mol NO和2mol 混合，充分反应后体系中原子总数为8

B．标准状况下，22.4L 中所含原子数为4

C．1mol的铁与足量的硫粉发生反应，转移的电子数为3

D．100g质量分数为9.8%的水溶液中所含氧原子数目为0.4

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA

B．0.1mol/L的MgCl2的2L溶液，Cl-浓度为0.2mol/L

C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

4 . 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中

D．向反应后的溶液中加入2.0 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL

5 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．、中均有离子键和共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和混合气体中，所含的原子总数为

B．向含有的溶液中通入适量，当有被氧化时，该反应转移的电子数为

C．若溶液中数目为，则等体积的溶液中数目为

D．已知反应，该反应中被氧化的的物质的量为时，转移的电子数为

8 . 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH₃使氮的氧化物和氨转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

9 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₃)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₃既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为， 反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化为。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ，写出“沉钒”过程的离子方程式_________。

10 . 下列关于浓H₂SO₄与Cu反应的叙述正确的是

A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2