1 . i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

2 . “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：

(1)C的化学式是_____，肼()可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_____。
(2)检验A可使用_______试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式_______。
(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为_______。反应中D表现的性质为_______(填标号)。
Ａ.只有还原性       B.还原性和酸性       C.只有强氧化性       D.强氧化性和酸性
(4)一定条件下D分解产生和另一种气体，写出D分解的化学方程式_______。
(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。_______(制备路线示例：)

3 . 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用1 mol 理论上能生产标准状况下

B．等物质的量的和，的质子数比多

C．44 g 气体和44 g 与CO的混合气体，所含C原子数均为

D．用制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为

4 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．
（5）（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

5 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

其中，还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的仪器为___________。步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是___________(填写两条即可)。
(2)步骤C中得到的滤渣的成分是___________。步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn³⁺)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn²⁺和MnO₂)能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO___________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为___________
(4)步骤H的离子方程式为___________。实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全：2Mn²⁺+5S₂O+8H₂O=16H⁺+10SO+2MnO，确认Mn²⁺已完全反应的现象是___________。检验时必须控制Mn²⁺的浓度不能过大，否则实验失败。理由是___________。

6 . 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的π键数目为

B．含有的极性键数目为

C．由生成1mol HCHO转移电子数为

D．1mol DHA中杂化的原子数为

7 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH₄Cl用与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。

8 . 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____________（填序号）。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法
.该反应过程中氮元素被氧化
.合成的氨气还可以用于化肥工业
.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_________。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
(4)吸收装置中，发生的反应为，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_________（写出计算式）。
(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________。
(6)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：

若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_________。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂键吸收热量，形成键放出热量
Ⅱ.
写出和反应合成的热化学方程式_____________________________。

9 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为___________mol。
②工业上用和反应合成二甲醚。
已知：   ，
   ，
则用和反应合成二甲醚的热化学反应方程式为___________。
(2)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①反应的平衡常数表达式为___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②在830℃时，向容器中充入1molCO、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”。)
(3)科学家以二氧化碳为原料，开发新型电池。可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________。