【推荐1】回答下列问题
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_______。
(3)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____
__________________________________________

【推荐2】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

【推荐3】（1）在反应 KMnO₄+ HCl＝ MnCl₂+ KCl+ Cl₂↑+ H₂O中，MnCl₂为易溶于水的强电解质，回答下列问题：
①氧化剂是___________，还原剂是__________；
②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；
③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；
④若生成71gCl₂,被氧化的HCl是_________________g。
（2）单质铁与稀HNO₃可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO₃)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO₃(稀)＝cNO十dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃十fH₂O。
①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。
②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。

【推荐1】回答下列问题：
I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是_____。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
②每生成1molFeO转移_____个电子。
(3)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为_____。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(4)配平该反应方程式：_____。
(5)此反应的氧化产物为_____。
(6)KMnO₄在加热的条件下与硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为：_____。
(7)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_____。

【推荐2】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
(      )H⁺+( )MnO₄^－+(      )H₂C₂O₄→(     )CO₂↑+ (     )Mn²⁺+( )____　
(1)配平以上离子方程式，并在横线中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_____________(填化学式)。 
(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为_________ mol。 
(4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是__________________________。
②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。
③若消耗了1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_____g。
(5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_____________________。
(6)已知：K_a1（H₂C₂O₄）＝5.9×10^—2，K_a2（H₂C₂O₄）＝6.4×10^—5；K_a（HF）＝3.53×10^—4，请写出足量草酸(H₂C₂O₄)与NaF溶液反应的化学方程式：______。

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。

【推荐2】已知氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：__。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，则下列属于固氮过程的是__(填字母)。
A.NH₃经过催化氧化生成NO
B.NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
C.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
D.雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用试剂，其中错误的是__(填字母)。

选取了正确的制备装置后，若想收集一试管氨气，可用___排空气法。
(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓__溶液、加热，再用__试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。

【推荐1】(2017·江苏如皋市高三调研)将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。
(1)根据键能数据估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反应热ΔH=______________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol‒1)	414	489	565	155

(2)甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成。
某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6‒12e^‒=8CO₂+3H₂O。写出该燃料电池的正极反应式：____________。
(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的____________极；电极B所得到的物质X的分子式为_______________。
②反应池中发生的离子反应方程式为_______________。

【推荐2】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351.5	463	393	293

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变                    
B.CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H₂的转化率相等       
D.体系中CH₃OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

【推荐3】按要求填空：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，若反应中有48g S(s)生成，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________。

(2)汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
a．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ∆H=-566.0kJ·mol^-1
b．N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ∆H=+180.5kJ·mol^-1
回答下列问题
①CO的燃烧热为___________。
②CO将NO还原为N₂的热化学方程式为___________。
(3)电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO₂制备NH₄NO₃原理如图所示。阳极为___________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为___________。