【推荐1】(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄=3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂O。
请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性      B．氧化性       C．吸水性        D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO₂、SO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式：__________。
(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O
(5)请配平下列离子方程式。
________Fe^2＋＋_______H^＋＋_______NO=_______Fe^3＋＋_______N₂O↑＋_______H₂O

【推荐2】氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________，某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂的是___________(填标号)。
A．NaCl                 B．NH₄Cl                 C．HNO₃               D．浓H₂SO₄
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为___________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1，则氧化产物为____ (填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO的物质的量之比为3 ：1的离子方程式为___________。

【推荐3】氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有______(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________。
(3)次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为____(填化学式)。
(4)工业上常将含砷废渣(主要成分为，其中硫元素显-2价)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___+____+______+____+___。

【推荐1】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则：
①KMnO₄的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。

【推荐2】是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得。
试回答下列问题：
(1)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________（填元素符号）。
(2)用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。________________
(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为_______mol。
(4)标准状况下44.8 mL的恰好能与50 mL0.1 mol/L的溶液完全反应，生成的产物之一为，氯元素在产物中的化合价为_______，此过程说明具有______(填“氧化”或“还原”)性。
(5)在硫化钠溶液中通入可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。
___________________=_________________

【推荐3】为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)铁与硫单质反应生成黑色固体，由以上信息可知，氯气的氧化性___________硫单质。
A．强于       B．弱于
(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为___________。
(4)对溶液说法正确的是___________。

A．溶液中的物质的量为

B．将固体溶于的水中得到溶液

C．Fe与盐酸反应的离子方程式：

D．将溶液加水稀释100倍，其浓度变为

(5)将氧化铁晶体(，)与溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度约为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若用氯化铁晶体()配制溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时，仰视凹液面最低点	B．转移时，有少量液体溅出
C．，晶体已部分失水	D．烧杯、玻璃棒未洗涤

(7)配制溶液过程中用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、___________。
(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为___________(保留三位小数)。

【推荐1】(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者     粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填写下列空白：
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。
(2)过氧化氢(H₂O₂，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：
A．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O
B．2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑
C．3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O
①上述反应中，H₂O₂分别表现的性质。A_______；B   ______；C_______。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序_____________。

【推荐2】归纳、实验探究是学习化学的有效方法。
（1）现有反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；          ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
分析反应①和②，可以得到：Cl₂ Br₂ I₂三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（2）已知：①CCl₄不溶于水，且密度比水大
②Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解较小，而易溶解在CCl₄中
③溴、碘的CCl₄溶液分别呈橙红色和紫红色。
某同学想通过实验的方法比较Cl₂和I₂的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，发现CCl₄层变成紫红色，反应的方程式为_________________，证明了上述结论。
（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
①写出CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________
         +         +H₂O→ HIO₃+        
②此过程中的还原剂是_____________________。

【推荐1】已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化—还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O。
(1)在该反应中KClO₃是_________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）。
(2)请把反应物的化学式及配平，并标出电子转移的方向和数目：
3Cl₂ + 6KOH→__________+___________。
(3)若反应中有1 mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是___________。
(4)实验室利用6HCl + KClO₃→KCl + 3H₂O + 3Cl₂↑ 可制取Cl₂。根据该反应可推知__________。
A．KCl是还原产物                            B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6 e             D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl₂

【推荐2】KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：____KClO₃+____HCl(浓)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O
(1)请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。________
(2)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为________。
(3)若该反应有 490gKClO₃ 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为________。
(4)若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO₂,则转移的电子数目为________。
(5)某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO₂ 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式________。

【推荐3】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O。试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以使酸性KMnO₄溶液___________(实验现象)。反应中的还原剂是____________（化学式）。
(2)一定量的铜片与100mL18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L(假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为______g。(保留到0.1g，不要求计算过程)