【推荐1】Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+ 4HI= 2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O
(1)用双线桥表示电子转移的方向与数目_______。
(2)氧化产物和还原产物的数目比：__________。
II.已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O该反应中还原产物为__________。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知___。
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄        B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X                  D．还原性：X＞AsH₃
（4）KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式____。

【推荐3】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气。2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目________。
(2)上述反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物_______，当有1mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______L 。
(3)若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为_______ mol 。

【推荐1】I.某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
(1)用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：______________________。
(2)该反应中氧化剂的化学式是 __________， 被氧化的元素是________。(填元素符号)。
II.有下列三个反应：
a.2FaC1₃ + 2KI =2FeCl₂ + 2KCl + I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为_____________________；
(2)在反应c中，若被氧化的HCl为1. 5mol，则转移的电子数是___________________个。

【推荐2】工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。回答下列问题：
(1)上述反应中，还原剂是___________(填离子符号)；氧化性：___________Fe³⁺(填“>”或“＜”)。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。
6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
(3)每处理含0.5 mol的废水，需消耗绿矾___________g (已知：FeSO₄∙7H₂O的摩尔质量为278 g∙mol^-1)。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，同时生成___________。

(2)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：___________。
(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

分析上述图像，图1中生成的离子方程式为___________；图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。
②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。已知氧化性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，分析原因是___________。

【推荐2】将质量为12.64gKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．（KMnO₄ 的摩尔质量为158g/mol ）
（1）请完成并配平下列化学方程式：
_K₂Mn0₄+__HCl﹣﹣﹣﹣__KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+___
该反应中的还原剂是_____，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为_____mol，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol．
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式：_____．
（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=_____mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

【推荐3】氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50⁰C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是______ 。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式______
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是______。

【推荐1】电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。
(1)从稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、Zn和CuSO₄溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。
①实验室制取H₂的反应_______；
②金属与盐的置换反应_______；
③酸与碱的中和反应_______；
④生成沉淀的复分解反应_______。
(2)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO、NO。
①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。
A．K⁺             B．   Ag⁺            C．   Fe³⁺               D．   CO
②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有_______。
③除去原废水中的Cu²⁺和SO，所需试剂_______。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①写出Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是_______(填字母)。
a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
d．a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：_______。
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______OH^-=_______FeO+_______Cl^-+_______H₂O

【推荐2】现有下列9种物质：①CuSO₄·5H₂O、②铜、③CaCO₃、④CO₂、⑤NH₃、⑥稀硫酸、⑦淀粉溶液，根据要求填空(填序号)
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为_______。
(3)写出②与浓硝酸反应的化学方程_______。
(4)写出⑤的催化氧化的化学方程式_______。
(5) 实验室制备氨气的化学方程式_______。
(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_______。

【推荐3】软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于工业上制取高锰酸钾(KMnO₄)，工艺如下：
I．将软锰矿粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
II．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。
(1)KMnO₄中Mn的化合价为___________。
(2)I中，粉碎软锰矿的目的是___________。
(3)I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是___________。
(4)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是___________。
(5)Ⅲ中，发生如下反应，配平该离子反应：___________
MnO+CO₂+H₂O→MnO+MnO₂↓+HCO
氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。