电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。
(1)从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。
①实验室制取H2的反应_______ ；
②金属与盐的置换反应_______ ；
③酸与碱的中和反应_______ ；
④生成沉淀的复分解反应_______ 。
(2)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO
、NO
。
①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是_______ (填字母)。
A．K+ B． Ag+ C． Fe3+ D． CO
②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有_______ 。
③除去原废水中的Cu2+和SO，所需试剂_______ 。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是_______ (填字母)。
a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：_______ 。
_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O
(1)从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。
①实验室制取H2的反应
②金属与盐的置换反应
③酸与碱的中和反应
④生成沉淀的复分解反应
(2)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO
、NO。①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是
A．K+ B． Ag+ C． Fe3+ D． CO
②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有
③除去原废水中的Cu2+和SO
，所需试剂(3)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式
②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是
a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：
_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO
+_______Cl-+_______H2O
更新时间：2024-03-17 23:03:48
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【推荐1】磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为________________ 。
（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液________ 变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________ 。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为
（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于
②通过测定溶液
（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：
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【推荐2】有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空
(1)上述状态下的物质可导电的是____ (请用序号填空)。
(2)属于电解质的是____ (请用序号填空)。
(3)属于非电解质的是____ (请用序号填空)。
(4)写出⑩的电离方程式____ 。写出KHSO4水溶液中的电离方程式____ 。
(5)请书写氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式____ 。
(1)上述状态下的物质可导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)写出⑩的电离方程式
(5)请书写氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
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【推荐1】按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________ 。
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________ 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________ 。
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________ 。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________ 。
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：
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【推荐2】对于数以亿计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④CO ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀盐酸⑧CaO
(1)以上物质中属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______ ，属于酸性氧化物的是_______ 。
(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：_______ 。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______ (填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______ 。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______ 。其中H2S在该反应中_______ (填字母)。
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④CO ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀盐酸⑧CaO
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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【推荐3】下列物质：①氢氧化钠溶液②Na③NaHSO4 溶液④NH3 气体⑤氨水⑥ Zn ⑦蔗糖 ⑧Ba(OH)2 固体 ⑨FeCl3 溶液 ⑩熔融 Na2SO4
(1)上述物质中能导电且属于电解质的是________ ，属于非电解质的有________ (填序号)。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________ 。
(3)写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：________ 。
(4)已知砒霜 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目________ ，氧化剂是________ ，还原剂是________
(1)上述物质中能导电且属于电解质的是
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：
(4)已知砒霜 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目
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【推荐1】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能含有
、
、
、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
(1)完成表格
(2)原溶液中物质的量浓度为___________ mol/L。
、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：(1)完成表格
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 仔细观察坐标图 | ①肯定无 | ②肯定无该离子的理由 |
| 步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | ③肯定无 | ④肯定无该离子的理由 |
| 步骤三 | 加入足量 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有、；肯定无 | ⑤肯定有离子的理由 |
物质的量浓度为
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【推荐2】请回答下列关于离子共存的问题。
(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量
溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是_____
(2)某无色透明的溶液，在
和
的条件下都能大量共存的是_____
(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量
溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是_____A．、 、 、 |
B． 、 、、 |
C． 、、、 |
D． 、、、 |
和的条件下都能大量共存的是_____A． 、、、 |
| B．、、、 |
| C．、、、 |
| D．、、、 |
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【推荐3】由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl−、CO
这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。
(2)向B的溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸可得红褐色的液体，该液体中分散质粒子的直径为___________ 。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，有何现象产生？___________ 。
(4)向D的溶液中通入CO2，能否反应？若能反应请写出化学方程式；若不能，请简要叙述原因___________ 。
、SO 、Cl−、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A
(2)向B的溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为
(3)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸可得红褐色的液体，该液体中分散质粒子的直径为
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，有何现象产生？
(4)向D的溶液中通入CO2，能否反应？若能反应请写出化学方程式；若不能，请简要叙述原因
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【推荐1】书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。
（1）工业上合成氨气_____
（2）铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____
（3）氨气的催化氧化_____ ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____
（4）用离子反应表示如何检验NH4＋___________________
（1）工业上合成氨气
（2）铜和稀硝酸
（3）氨气的催化氧化
（4）用离子反应表示如何检验NH4＋
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【推荐2】下列反应的离子方程式不正确 的是_______ 。
A.(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B.(2020·浙江7月选考)电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.(2020·全国Ⅲ卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.(2019·天津高考)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
E.(2017·海南高考)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
F.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
A.(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B.(2020·浙江7月选考)电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑C.(2020·全国Ⅲ卷)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.(2019·天津高考)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
E.(2017·海南高考)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
F.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【推荐3】（1）①煤的干馏是____________ （填“物理变化”或“化学变化”）；
②乙烯分子中官能团的符号____________ ；
③葡萄糖的结构简式_______________ ；
④乙醇分子中官能团的电子式_________________ ；
（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________ 。
（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________ 。
②乙烯分子中官能团的符号
③葡萄糖的结构简式
④乙醇分子中官能团的电子式
（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式
（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式
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