【推荐1】(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl₂生成时，有______个还原剂被氧化。
(3)反应2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

【推荐2】从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃___Cl₂(填>、<或=)。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是___(填字母序号)。
a.FeSO₄        b.O₃        c.KMnO₄        d.SO₂
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如图：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
反应①：ClO+SO₂=SO+ ___
反应②：ClO₂+H₂O₂+ =ClO+O₂↑+H₂O___

【推荐1】（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH₃ ⑥KNO₃溶液 ⑦CO₂ ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O_______
（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在、、、、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有还原性的是_______。
(2)在反应中：
①_______是还原剂，_______是还原产物。(填写化学式)
②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______
③反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(填写字母)
a.还原性          b.酸性       c.氧化性。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、；已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
②写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________       。
（2）醋酸（CH₃COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。
（3）NaHSO₄是一种____________（填“酸、碱、盐”），用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因：___________________________________。
（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H⁺=______SO+______I₂+ ____H₂O。
（5）一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F₂+2OH^-=RO+2F^-+H₂O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 ___________。

【推荐1】把通入浓氨水中，发生如下反应：
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的与的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：_________元素被氧化，还原产物为_________。

【推荐2】有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)Fe²⁺、I^-、Cl^-、Cr³⁺的还原性由强到弱依次是___________。
(2)③反应中HCl的作用_____；氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比_____
(3)向FeI₂溶液中通入少量Cl₂反应的离子方程式为___________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O还原成Cr^3＋，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】已知反应：①SO₂+H₂O=H₂SO₃；②2SO₂+O₂=2SO₃；③SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_____；SO₂做还原剂的是_____，SO₂做氧化剂的是______。
(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是______。
(3)误食亚硝酸钠(NaNO₂)会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性。