【推荐1】回答下列问题
(1)在、、、、、中，只有氧化性的是_____，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_____。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。(填化学式)
①
②
③(浓)
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_____作氧化剂。
(4)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化产物与还原产物的质量比_____。

【推荐2】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺,Mg²⁺等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

【推荐3】铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe
(1)在该反应中___元素的化合价升高，该元素的原子___电子，被___；___元素的化合价降低，该元素的原子____电子，被___。
(2)反应中___是氧化剂，___是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物
(3)氧化性：___＞___，还原性：___＞___。

【推荐1】（1）0.5 mol Na₂CO₃中含有___________个Na⁺。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线                           D.烧杯和玻璃棒未洗涤
（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

【推荐2】(1)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK₂FeO₄生成时，消耗的Cl₂在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________
(4)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________
(5)现有①铝   ②SiO₂   ③熔融NaCl   ④稀硫酸   ⑤KOH固体   ⑥FeSO₄溶液   ⑦NH₃   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系   ⑨HCl   ⑩Na₂O₂上述物质属于非电解质的有___________(填序号)

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)₃胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe₃O₄和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。

【推荐1】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①GQ＋NaCl
②Q ＋H₂OX＋H₂
③Y＋NaOH G＋Q＋H₂O
④Z＋NaOH Q＋X＋H₂O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是______________；
(2)臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl₂O₆，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：_________________。
(3)亚氯酸钠NaClO₂，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO₂ClO₂＋H⁺＋Cl^―＋H₂O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式____________________。
如果有2molHClO₂发生反应，则转移电子的个数是_____，后期反应速率迅速加快的原因是______。

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的氢离子还起了催化作用
C．溶液中的氯离子还起了催化作用	D．逸出的气体使反应生成物的浓度降低

【推荐1】人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．c(H⁺)　　　B．　　　C．　　　D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH3·H2O	Kb=1.8×10-5
HClO	Kₐ=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7
CH3COOH	Kₐ=1.7×10-5

①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②同浓度的CH₃COO^-、、、ClO^-结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________。
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
④将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的___________。
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、　　　B．ClO^-、　　　C．、　　　D．HClO、

【推荐2】已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

lg或lg
(1)写出亚磷酸电离的方程式：___________、___________。
(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图象计算亚磷酸的K_a1=___________。

【推荐3】研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式______。
(2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式_______、_______。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为_______。
(6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______(时，)。