【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为___________。
(2)下列化学反应属于固氮作用的是___________(填字母代号)。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B．NO遇O₂转化为NO₂
C．N₂和O₂放电时反应生成NO
D．由NH₃制取碳酸氢铵
(3)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是___________。
(4)N和P是同族元素，PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应产物的推断正确的是___________(填字母代号)。
a．不能与NaOH反应
b．含离子键、共价键
c．受热会分解
(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N₂O₄)，则所消耗的HNO₃的物质的量是___________。

【推荐2】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a.N₂转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程
(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。
①检验氮肥中的实验方案是_______。
②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。
(5)Fe²⁺与硝态氮(NO)反应脱氮生成N₂，反应后的溶液为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合溶液。为检验溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液、3%的H₂O₂溶液)。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。
a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示)_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为：_______。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：_______
②转化为：_______

【推荐1】如图是某学习小组设计的利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。
                              
请回答下列问题：
(1)学生甲用装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。
(2)学生乙将装置误装为装置，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_________________________________。

【推荐2】如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

【推荐3】干燥的氨气可与____________等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是___________；有关反应的化学方程式或离子方程式为：①_______________、②_____________；向新制氯水中滴加AgNO₃溶液，现象是____________，相应的离子方程式为：①______________、②____________。

【推荐2】CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是______________。
（2）物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是_________。
（4）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式：__________________。

【推荐3】（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为               ．
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^﹣1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式                    ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：           ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为             ．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为                     ．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有            ．

【推荐1】氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO₄在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取300mL0.2mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是___________mol。
(2)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474gKMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。
______MnO+______S₂O+______H⁺=______Mn²⁺+______SO+______H₂O
实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是___________mol。按顺序写出检验SO所需要的试剂___________。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V₂O₃)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)V₂O₃能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则SO、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是___________。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₃在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为___________。

【推荐2】三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
(1)方案甲：___________，理由是___________；
(2)方案乙：___________，理由是___________；
(3)方案丙：___________，理由是___________。

【推荐3】某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

实验步骤	实验现象	有关化学方程式
⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液	有气泡产生	_____________________
⑵再向(1)的溶液中加入过量的____________溶液	产生白色沉淀	_____________________
⑶取(2)静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液	_________	_____________________
结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠