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解题方法
1 . 以天然气为原料经由合成气(CO、
)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备
的反应转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用1 mol  理论上能生产标准状况下 |
B．等物质的量的和，的质子数比多 |
C．44 g  气体和44 g 与CO的混合气体，所含C原子数均为 |
D．用制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为 |
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2 . i.
、
的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______ (填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成
，反应的离子方程式为_______ 。
(3)所得溶液再用
氧化，可制得化肥
，反应的化学方程式为_______ 。
ii.
具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠
的流程如下图：
(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______ 。
(5)写出反应II的化学方程式_______ 。
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的_______ 倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)
、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。(1)利用
可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为(2)
是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。①
属于②氨水吸收少量
，可生成，反应的离子方程式为(3)所得溶液再用
氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为ii.
具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为
(5)写出反应II的化学方程式
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的
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2022-10-12更新
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517次组卷
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3卷引用：辽宁省实验中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
3 . “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：
(1)C的化学式是_____ ，肼(
)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_____ 。
(2)检验A可使用_______ 试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式_______ 。
(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为
(稀)
，当生成11.2L
(标准状况)时，转移的电子数目为_______ 。反应中D表现的性质为_______ (填标号)。
Ａ.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有强氧化性 D.强氧化性和酸性
(4)一定条件下D分解产生
和另一种气体，写出D分解的化学方程式_______ 。
(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。_______ (制备路线示例：
)
(1)C的化学式是
)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为(2)检验A可使用
(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为
(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为Ａ.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有强氧化性 D.强氧化性和酸性
(4)一定条件下D分解产生
和另一种气体，写出D分解的化学方程式(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。
)
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解题方法
4 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________ ．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________ ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________ ．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________ ．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________ ．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________ ．
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有
（4）根据合成流程，可以循环利用的是
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式
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2017-02-28更新
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302次组卷
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4卷引用：河南省南阳市2020届高三上学期期中质量评估化学试题
河南省南阳市2020届高三上学期期中质量评估化学试题（已下线）专题七 工艺流程题（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训陕西省西安市第一中学2021届高三上学期第五次模拟考试化学试题2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷
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5 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)
(1)写出反应I的化学方程式_______ 。
(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______ ；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_______ 。
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______ 。
(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______ 。
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______ 。
(1)写出反应I的化学方程式
(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有
(4)根据合成流程，可以循环利用的是
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式
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6 . 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有
，需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)的电子式为___________ ；
(2)废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的转化为
，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)为原料提取硒，流程如图：
(4)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是___________ 。
(5)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___________ 。
(6)“氧化”过程中，Se转化成弱酸
，该反应的离子方程式为___________ 。
Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(
)。
(7)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产___________ t(精确到0.01t)含亚硒酸钠95%的产品。
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有
，需要对含硫废水进行处理与利用。(1)
的电子式为(2)废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式
(3)部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的
转化为，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、等)为原料提取硒，流程如图：(4)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是
(5)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是
(6)“氧化”过程中，Se转化成弱酸
，该反应的离子方程式为Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(
)。(7)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产
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7 . 抗溃疡药奥美拉唑合成路线如下：
已知：
的某些性质和
相似，都能与
发生加成。
(1)请写出A的结构简式为_______ 。
(2)写出符合下列条件的A的同分异构体M的结构简式：_______ 。
①遇氯化铁溶液显紫色
②1mol M最多能与
发生取代反应产生白色沉淀
③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶1∶3∶1
(3)B→C的反应试剂及条件是_______ 。
(4)C→D的化学方程式是_______ 。
(5)D→E过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)J的分子式为
，则I的结构简式是_______ 。
(7)E经三步反应形成F，请写出中间体1和中间体2的结构简式_______ 、_______ 。
已知：
的某些性质和相似，都能与发生加成。(1)请写出A的结构简式为
(2)写出符合下列条件的A的同分异构体M的结构简式：
①遇氯化铁溶液显紫色
②1mol M最多能与
发生取代反应产生白色沉淀③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶1∶3∶1
(3)B→C的反应试剂及条件是
(4)C→D的化学方程式是
(5)D→E过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)J的分子式为
，则I的结构简式是(7)E经三步反应形成F，请写出中间体1和中间体2的结构简式
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8 . 纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ为化合反应 |
| B．操作X为过滤 |
| C．反应Ⅱ中，每生成22.4L(标准状况)N2，转移4mol电子 |
| D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替 |
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2021-10-09更新
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412次组卷
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3卷引用：重庆市西南大学附属中学2022届高三上学期第二次月考化学试题
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9 . 硼氢化钠(NaBH4)和氨硼烷(BNH6)是优良的储氢材料，合成路线如图所示，下列叙述错误的是
| A．硼氢化钠中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 |
| B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 |
| C．SiO2是反应①的催化剂 |
| D．将氨硼烷移出体系有利于提高反应②转化率 |
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10 . 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是
| A．三个反应中只有②不是取代反应 |
| B．反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏 |
C．由硝基苯生成 苯胺，理论上转移 电子 |
| D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 |
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