1 . i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

2 . “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：

(1)C的化学式是_____，肼()可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_____。
(2)检验A可使用_______试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式_______。
(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为_______。反应中D表现的性质为_______(填标号)。
Ａ.只有还原性       B.还原性和酸性       C.只有强氧化性       D.强氧化性和酸性
(4)一定条件下D分解产生和另一种气体，写出D分解的化学方程式_______。
(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。_______(制备路线示例：)

4 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)

(1)写出反应I的化学方程式_______。
(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H₂合成甲醇(CH₃OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H₂合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。
(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。

5 . 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，回答下列问题：

(1)装置C用于收集NH₃，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(2)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式___________
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。

(4)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
(5)NaClO溶液的初始pH越小(c(H⁺)浓度越大)，NO的转化率越高。其原因是___________。

7 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH₄Cl用与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。

8 . 氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
   
下列说法错误的是

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

9 . 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____________（填序号）。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法
.该反应过程中氮元素被氧化
.合成的氨气还可以用于化肥工业
.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_________。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
(4)吸收装置中，发生的反应为，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_________（写出计算式）。
(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________。
(6)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：

若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_________。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂键吸收热量，形成键放出热量
Ⅱ.
写出和反应合成的热化学方程式_____________________________。

10 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。