【推荐2】氮在自然界中的部分循环如图。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。
a.转化为铵态氮          b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。
(4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。

①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。
②再打开，可观察到的现象是______。

【推荐3】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

(1)写出实验室制备Cl₂的化学方程式：_______。
(2)写出指定试剂的名称：D_______。
(3)C的作用是_______。F的作用是_______。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中HCl的作用是_______，若反应产生0.5molCl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

【推荐1】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

（1）A的名称是___；D的化学式是___。
（2）B→D反应的化学方程式___。
（3）A与水反应的化学方程式___。

【推荐2】NH₃具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH₃。

（1）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为______。
（2）干燥NH₃应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH₃的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水       Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO₃ 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 的NO_X 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O₂ 的体积为_____。

【推荐2】（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因为含有_________（化学式），能与AgNO₃反应生成_________色沉淀，是因为含有_______________（名称）离子；
（Ⅱ）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）实验室制取A的化学方程式__________
（2）反应①的化学方程式为___________。当有1molA参加反应时，转移______mol电子。
（3）反应②的化学方程式为________________________。
（4）反应③的离子方程式为_____________________

【推荐3】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

【推荐1】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe₂O₃)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe³⁺的原因是___________。
(3)“沉淀”所得固体为FeCO_3，检验FeCO₃“洗涤”是否完全的方法是___________。
(4)“煅烧”时FeCO₃与O₂反应的物质的量之比为___________。

【推荐3】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。
(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：
a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。
b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。
c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。
(4)测定高铁酸钾样品的纯度：
①称取0.5000 g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00 mL溶液。
②取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000 的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。
已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。
(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12 的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。
②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)