1 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式___________ 。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________ (填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与
溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是___________ 。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
中所含化学键类型为___________ ，
水溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的
溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有___________ ，该反应每生成
转移电子___________ mol。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与
溶液反应，都是酸性氧化物e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
中所含化学键类型为水溶液显(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子
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2 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______ （填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______ 。
(5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有______ ，该反应每生成转移电子______ mol。
反应的化学方程式(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子
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解题方法
3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______ 、______ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是______ 。
(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：______ 。
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______ 。
②方案乙比方案甲更合理，理由是______ 。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是
(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：
(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②方案乙比方案甲更合理，理由是
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2023-05-13更新
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289次组卷
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2卷引用：四川省成都市郫都区2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题
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4 . 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。
(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。
(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。
(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中
的浓度为0.5 mol•L
，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____ (填“浓”或“稀”)硝酸，原因是_______ 。
(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______ 。
②工业合成氨的化学方程式为_______ 。
③检验铵态氮肥中
的实验方案是_______ 。
(6)
催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当
与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______ 。
(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。
| A．易溶于水，可用作制冷剂 | B． 具有强氧化性，可用于制 |
C． 受热易分解，可用作化肥 | D． 性质稳定，可用于食品保护 |
| A．X属于酸性氧化物 |
| B．转化为一定需要加入氧化剂 |
| C．一定条件下，和反应可以转化成 |
D．实验室采用加热分解 固体制取 |
的浓度为0.5 mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有： 、 和 |
B．上述合金中铁与铜物质的量之比为 |
| C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g |
D．原硝酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1 |
(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为
②工业合成氨的化学方程式为
③检验铵态氮肥中
的实验方案是(6)
催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为
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5 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。_______ 。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______ (填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将
的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
晶体中所含化学键的类型有_______ ，
水溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的
溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有_______ ，该反应每生成
转移电子_______ 
。其中被氧化的元素是_______ (填元素符号)。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与
溶液反应，都是酸性氧化物e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将
的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
晶体中所含化学键的类型有水溶液显(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子。其中被氧化的元素是
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6 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。_______ 、_______ ， _______ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______ 。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ 。该反应体现了浓硫酸的_______ 性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______ 。理由是_______
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
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2022-09-24更新
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233次组卷
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2卷引用：重庆第二十三中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N2 的一种用途：___________ 。
(2)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为___________ 。
(3)实验室制取物质 B 的化学方程式为___________ 。
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第一步:NH3→NO的化学方程式为___________ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为____ ，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____
(7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________ mol/L。
(1)写出 N2 的一种用途：
(2)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为
(3)实验室制取物质 B 的化学方程式为
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第一步:NH3→NO的化学方程式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为
(7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
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8 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：_____ 。
(2)c的浓溶液能与反应的化学方程为_____
(3)将足量的a通入
溶液中，下列说法正确的是_____ (填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入
或
，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ 。
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀
，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____ 。
(5)已知e为正盐，能被酸性
氧化为
被还原为
，写出此反应的离子方程式：_____ 。
(6)下列反应过程中的能量变化可用图表示的是_____ 。(填序号)
⑤食物因氧化而腐败；⑥
与反应；⑦氧化钙与水反应
(2)c的浓溶液能与
反应的化学方程为(3)将足量的a通入
溶液中，下列说法正确的是A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入
或，则溶液中均会出现白色沉淀(4)实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的
溶液洗涤，该反应原理为①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀
，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：(5)已知e为正盐，能被酸性
氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：(6)下列反应过程中的能量变化可用图表示的是
⑤食物因氧化而腐败；⑥
与反应；⑦氧化钙与水反应
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9 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。___________ 、___________ 。
(2)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________ 。
(3)已知能被酸性氧化为
，则
的溶液与
的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________ 。
(4)过二硫酸钠(
)有强氧化性，在碱性条件下溶液能将
氧化成
，且反应后的溶液滴入
溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)雌黄(
)和雄黄(
)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为
价)。
①和
在盐酸中恰好完全反应转化为和
并放出
气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________ 。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若
参加反应时，转移
电子，则物质a为___________ 。
(2)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是(3)已知
能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：(4)过二硫酸钠(
)有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为(5)雌黄(
)和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。①
和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为②
和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质a为
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2024-03-11更新
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303次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期化学周练A卷（1）试卷
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10 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
| A．c在光照条件下很容易分解 |
| B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 |
| C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 |
D．将a通入溶液中，已知生成 、 和d的混合物，若 与 之比为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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2023-11-21更新
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386次组卷
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5卷引用：湖南省衡阳市衡南县第一次联考2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
