1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)与反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(5)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
   
请回答下列问题：
①反应b的化学方程式为：___________。
②在一段时间内连续不断测定溶液的，发现变小，表示该变化的化学方程式是：___________。
③若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs₄S₄参加反应时，转移电子，则物质为___________，消耗氧气___________。
   

4 . 氨元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中氨元素的循环示意图，图2是氨元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)图1中属于固氮过程的是_______(写两种即可)。
(2)可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。
①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是_______(填字母)，利用该装置制备氨气的化学方程式为_______。

②还原并检验有水生成的实验装置如图所示：

写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：_______。干燥管F中装有无水氯化钙，其作用是_______。
(3)图2中物质X的化学式是_______，其与水反应生成。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为_______(假设只生成一种气体)，最多可收集到标准状况下的该气体的体积为_______L。

9 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

10 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：

已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。