1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

7 . 为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO₂产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。
Ⅰ．制备过氧化铜(CuO₂)
在含有0.5 gPVP(做稳定剂)的5 mL 0.01 mmol·L⁻¹的CuCl₂水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L⁻¹的NaOH溶液反应得到Cu(OH)₂。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H₂O₂反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO₂沉淀。
(1)由Cu(OH)₂生成CuO₂的化学方程式为___________。
(2)反应控制在0℃，原因是___________。
(3)为了探究CuO₂的性质，分别向一定量的KMnO₄溶液中缓慢加入(滴入)CuO₂样品或H₂O₂溶液，实验结果如下 (已知：实验4与实验7均恰好反应完全)：
CuO₂样品和H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应的用量及现象

编号	m(CuO2)/mg	V(H2O2)/ μL	V(H2SO4)/mL	V(KMnO4)/ μL	实验结束时溶液的颜色
1	-	-	2	10	紫色
2	1	-	2	10	浅紫色
3	2	-	2	10	浅紫色
4	4	-	2	10	-
5	-	10	2	10	浅紫色
6	-	20	2	10	浅紫色
7	-	40	2	10	无色

①1mg CuO₂样品与___________μL的H₂O₂溶液还原能力相当
②若CuO₂纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为___________mol·L^−1.(1μL = 10⁻⁶L)
③“实验4”中，最终溶液的颜色是___________。
Ⅱ．制备CuO
将CuO₂置于管式炉中(如下图所示)，在O₂气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。
   
已知：a． 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体
b． 高温下有如下反应：4CuO(s) 2Cu₂O(s) + O₂(g)。
(4)装置D中盛放的试剂为___________。
(5)管式炉中CuO₂反应的化学方程式为___________。
(6)通入氧气的目的是___________。
Ⅲ.探究CuO₂催化电化学还原CO₂的结果
(7)以KHCO₃溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO₂催化还原CO₂，测得阴极产物组成及电流效率()如下表所示：(=)

阴极产物	CO	CH4	C2H4	H2
电流效率/%	5	18	30	15

①该条件下，CO₂还原产物有___________种
②CH₄与C₂H₄物质的量之比为___________。

9 . 苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO₄ +KOH+3MnO₂↓+H₂O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。