解题方法
1 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣(主要含有)制备的一种流程如下:已知:①;
②室温下,部分离子浓度的对数与的关系如下图所示(其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒):回答下列问题:
(1)“焙烧”时,金属硫化物均转化为氧化物,生成的气体中主要成分是______ (填化学式)。
(2)“碱浸”后,浸出液中含有金属元素的离子主要是和______ (填离子符号);欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀,应调节的范围是______ 。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成,在碱性条件下用还原该配合物,还原产物为银单质,同时放出N2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______ (填化学式)。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______ ;此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵,原因是______ 。
②室温下,部分离子浓度的对数与的关系如下图所示(其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒):回答下列问题:
(1)“焙烧”时,金属硫化物均转化为氧化物,生成的气体中主要成分是
(2)“碱浸”后,浸出液中含有金属元素的离子主要是和
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成,在碱性条件下用还原该配合物,还原产物为银单质,同时放出N2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
2 . 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达,采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,能与强酸、强碱溶液反应,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 |
B.由过程②、③可知,的酸性比强 |
C.已知,与足量反应,转移电子数为 |
D.滤渣1是,生成滤渣2的离子方程式可能为 |
您最近半年使用:0次
3 . 实验室用磷矿脱镁废液制备的实验过程可表示为(1)磷矿脱镁废液中主要含及少量、、、和。
①向废液中加入溶液调节为,可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_________ 。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度,加入浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时,随着增大,镁回收率上升,其原因是_______ 。③大于6时,随着增大,产品纯度逐渐下降,其可能原因是_______ 。
(2)实验室用如下方案测定产品(含有杂质)的纯度:准确称取磷酸氢镁产品,加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中,用标准液滴定(离子方程式为)至终点,平行滴定三次,平均消耗标准液。计算该产品中的纯度_______ (写出计算过程)。
(3)恒温转化后的母液中主要含和。已知:水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示,和的溶解度曲线如图-3所示;常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案:用比浊法测定母液中的浓度后,在搅拌下向一定体积的母液中_______ ,过滤、用无水乙醇洗涤,干燥。
①向废液中加入溶液调节为,可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为
②将除杂净化后的清液控制在一定温度,加入浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时,随着增大,镁回收率上升,其原因是
(2)实验室用如下方案测定产品(含有杂质)的纯度:准确称取磷酸氢镁产品,加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中,用标准液滴定(离子方程式为)至终点,平行滴定三次,平均消耗标准液。计算该产品中的纯度
(3)恒温转化后的母液中主要含和。已知:水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示,和的溶解度曲线如图-3所示;常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案:用比浊法测定母液中的浓度后,在搅拌下向一定体积的母液中
您最近半年使用:0次
名校
4 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O3)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O3既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为, 反应的离子方程式为___________ ,同时V2O4转化为。“废渣1”的主要成分是______ 。
(2)“氧化”中使变为, 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______ 。
(3)“中和”后的溶液中,钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈_____ 性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子,其实验操作称为___ 。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ,写出“沉钒”过程的离子方程式_________ 。
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为, 反应的离子方程式为
(2)“氧化”中使变为, 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)“中和”后的溶液中,钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子,其实验操作称为
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ,写出“沉钒”过程的离子方程式
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=___________ kJ·mol-1。
(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为___________ ,通入b气体的电极反应式为___________ 。(质子交换膜只允许H'通过)(3)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸。①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在___________ ℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为CuAlO2,其用氧化物的形式表示为mCu2O·nAl2O3.m:n=___________ 。
(4)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为___________ 。
(1)已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=
(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为
②该反应催化剂的有效成分为CuAlO2,其用氧化物的形式表示为mCu2O·nAl2O3.m:n=
(4)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为
您最近半年使用:0次
名校
6 . 为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.反应后有固体剩余 | B.混合粉末中Cu的质量分数约为37% |
C.反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L | D.在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu |
您最近半年使用:0次
解题方法
7 . 草酸(H2C2O4)、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题:
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_______________ (装置可重复利用)。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为______________ (填化学式),若称取mg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)粗产品,配成100mL溶液于锥形瓶中,加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液,恰好完全反应,则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为______________ (填化学式)。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为_______________ ;“高温分解”需控制的最低温度为_______________ (经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2)。
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为
您最近半年使用:0次
解题方法
8 . 向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉,其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示:下列说法正确的是
A.a点溶液中所含离子主要为Fe3+、、 |
B.dc段表示Fe2+物质的量变化,dc全段发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
C.x=0.1,y=0.2 |
D.反应至c点,可收集到标准状况下的气体体积为2.24L |
您最近半年使用:0次
名校
9 . 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收,溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应:、。下列说法错误的是
A.图中线段b表示 |
B.,随x的增大,溶液中不变 |
C.时,反应可收集到标准状况下 |
D.若所得溶液中,则 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
10 . 向含、、的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段IV表示一种含氧酸,且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A.原溶液中 | B.线段II表示的变化情况 |
C.线段IV表示的变化情况 | D.根据图像可计算出a=5 |
您最近半年使用:0次