2 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

3 . 黄铁矿的主要成分是FeS₂ (Fe为价)，利用Fe₂(SO₄)₃溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe^3＋＋FeS₂＋8H₂O=15Fe^2＋＋2SO＋16H^＋。下列说法中正确的是

A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15

B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应

C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋

D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol

4 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

5 . 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是___________。
(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。
(3)“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。“沉铝”过程反应的离子方程式为___________
(4)“沉钼”的离子方程式为___________。
(5)高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

6 . 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C₁、C₂处有仪器未画出)：

环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

物质	密度/(g/cm3)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.90	161.1(97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.88	155.6(95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.33	108.0

实验步骤：
I．实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na₂Cr₂O₇溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
II．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
III．进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C₁处应放置的仪器名称为___________。
(2)用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________。
(3)实验过程中Na₂Cr₂O₇溶液分批加入的原因是___________。
(4)步骤I加入适量草酸为了将剩余的Na₂Cr₂O₇完全反应，草酸与Na₂Cr₂O₇的物质的量之比为________时反应恰好进行完全。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。
上述操作的正确顺序是_______序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_________。
(6)计算环己酮的产率_________。(保留整数)

7 . 4.35g铜镁合金完全溶于一定浓度的硝酸，产生4480mL的和1120mL的NO气体(标准状况下)，反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀最大质量为

A．20.60g

B．10.30g

C．15.50g

D．31.00g

10 . 回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中还原产物是_____(填元素符号)，该反应每生成0.1个O₂时转移_____个电子。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是______，氧化产物是______。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I.反应②的离子方程式为______。
II.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为______。
III.已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。
IV.配平______KMnO₄+______KNO₂+______——______MnSO₄+______K₂SO₄+______KNO₃+______H₂O______