氧化还原反应有关计算练习题及答案-湖南高中化学-较难-组卷网

23-24高一上·湖南邵阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

离子方程式的书写氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应有关计算氯气的实验室制法

1 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

今日更新 | 6次组卷 | 1卷引用：湖南省邵东市创新学校2023-2024学年高一上学期特训班月考化学试卷

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2024·湖南·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

物质分离、提纯综合应用物质制备的探究电子转移计算

2 . 叠氮化钠(

)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以

混合液和尿素

为原料，先制备水合肼(

，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(

，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是

A．“反应器1”是将尿素溶液加入

混合液中充分反应

B．“余液”的主要成分可能是

、NaCl

C．若“反应器2”中生成

，则转移电子的物质的量为3mol

D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理

今日更新 | 44次组卷 | 1卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）

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2024·湖南·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应有关计算电化学计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

3 . 工业上处理含铬(

)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．

还原法：含铬酸性废水

(含

等)

沉淀(含

等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水

沉淀[含

等沉淀]
下列说法错误的是

A．

和

中的S原子都采用

杂化

B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的

发生还原反应时消耗的

的量不同

C．Ⅰ中参加反应的

D．Ⅱ中处理含

的废水转移6mol电子

7日内更新 | 40次组卷 | 1卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）

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2024·湖南长沙·三模

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应有关计算化学平衡的移动及其影响因素简单配合物的成键物质分离、提纯综合应用

名校

4 . 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂以及少量的Fe₂O₃等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以

、VO²⁺存在，pH增大时VO²⁺可转化为VO(OH)₂沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________。
(2)“滤渣2”转化为Na₂SiO₃的化学方程式是___________。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________。
②过程中除了有

被还原成VO²⁺，还涉及的反应离子方程式为___________。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：H₂R(有机层)+ VO²⁺

2H⁺+VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)₂沉淀，若经焙烧得到1molV₂O₅产品，则消耗空气中O₂______mol。

7日内更新 | 23次组卷 | 1卷引用：湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题

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23-24高一下·湖南·期中

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的书写与配平与氧化剂、还原剂有关的计算物质分离、提纯综合应用物质制备的探究

名校

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

5 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中

，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入

调节pH至5～6，能除去浸取液中的

，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①

；
②

。
若将一定体积的

、NO混合气体，通入

溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。

2024-04-26更新 | 150次组卷 | 1卷引用：湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一上·湖南常德·期末

解答题-无机推断题 | 较难(0.4) |

氢氧化铝与强碱反应元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法电子转移计算

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

6 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。