1 . 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：
①；
②。
下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子

C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性

D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

2 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是

A．中原子的杂化轨道类型为

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．依据该反应原理，可设计原电池

D．完全反应后，可用溶液检验反应后的溶液中是否存在

3 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

4 . 铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是

A．可写成的形式

B．反应②中是氧化产物

C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为

D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：

5 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，已知 是次磷酸的正盐，请回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移，则镀件上银的质量为_______(已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式：_______。
(4)中的价层电子对数为_______，采取_______杂化方式，的空间结构为_______。

6 . 下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是

A．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

B．与足量反应,转移的电子的物质的量为

C．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

D．和均能通过化合反应制得

7 . 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为

A．6

B．5

C．4

D．3

9 . 检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂

B．是氧化产物

C．该反应中只体现出了酸性

D．每生成3个分子，转移6个电子

10 . 分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题：
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	氧化物	酸性氧化物
第一组	NaOH	H2SO4	Ca(HCO3)2	BaO	CO
第二组	Cu(OH)2	CH3CH2OH	AgCl	H2O	P2O5
第三组	Mg(OH)Cl	H3PO4	CaF2	MgO	SO2

上述三组分类中均有错误，其中错误的物质分别是_____、_____、_____。(填化学式)
(2)反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，每生成1个H₂分子转移_____个电子。
(3)已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。H₃PO₂中磷元素的化合价是_____；该反应属于四种基本反应类型中的_____(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(4)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	40	13	8	2
反应后质量/g	12	25	24	2

①该反应属于基本反应类型中的_____反应。
②物质P在反应中起的作用可能是_____。