1 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为

B．D点的横坐标

C．线段表示溶液中的变化趋势

D．反应至点时，溶液总质量增加

2 . 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B．反应Ⅰ的离子方程式为

C．反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅱ中若被还原，转移电子的物质的量为

3 . ClO₂和亚氯酸钠(NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程为：

ClO₂发生器中反应为NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋ClO₂↑＋H₂O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中Na2SO3是氧化剂

B．反应中ClO2是氧化产物

C．每生成1个ClO2转移2个电子

D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的个数之比为2∶1

4 . 工业上SO₂尾气和Cr₂O可通过Fe³⁺循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3+

C．Cr2O能将SO2氧化成SO

D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子

5 . 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是

A．该反应中作氧化剂	B．的氧化性强于
C．反应中发生了还原反应	D．每生成1个分子时，反应中转移4个电子

6 . 化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是

A．、均为共价化合物

B．为转化过程中的氧化剂

C．第Ⅰ阶段反应的化学方程式为

D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中，每反应，转移1mol电子

7 . 已知实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题：
(1)①该反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，被氧化的元素是___________元素。氧化剂和还原剂的比例为___________。若生成2个，转移的电子数目为___________。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　　B．还原性和酸性　　　C．只有氧化性　　　D．氧化性和酸性
(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为___________。
②反应Ⅱ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)

8 . 氮化硅(Si₃N₄)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．SiO2是太阳能电池的主要材料

B．60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NA

C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA

D．上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25 mol Si3N4

9 . 已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
   
(1)若均为氧化物：
①若为单质，向溶液中滴加溶液，溶液显红色，为___________(填化学式)；写出的离子方程式：___________。
②若是含钠正盐，其水溶液呈碱性，是一种温室气体，写出的一条用途：___________；的水溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)若为固体氧化物，为气体单质，进行焰色试验时，火焰呈黄色，写出化合物的电子式：___________；每生成，转移的电子的物质的量为___________。
(3)若为，写出与反应的化学方程式：___________。

10 . 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是

A．为还原剂	B．一定不是还原产物
C．中氯元素呈价	D．若生产，则转移电子