1 . NH₄NO₃受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含数目为

B．1molN2中含键数目为

C．标准状况下，22.4LH2O中含电子数为

D．每生成0.2molNO2，该反应中转移电子数为

2 . 实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5

B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3

C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4

D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2

3 . 酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．生成24gS转移电子的数目为	B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物	D．碱性条件下S2-和可以大量共存

4 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________（用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。

A．能与水反应	B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料	D．能与稀硫酸反应

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。

5 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上

B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C．该反应每生成1 mol，转移电子的数目约为

D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能

6 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．、中均有离子键和共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

7 . 二氧化氯(ClO₂)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O₂的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。
_____H₂C₂O₄+_____NaClO₃+____H₂SO₄→_____ Na₂SO₄+___CO₂↑+_____ClO₂↑+___ H₂O
(2)上述反应中被氧化的元素是____，氧化产物是_____。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO₂，转移电子数目为________。
(4)ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，计算ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_____倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO₂为原料制备ClO₂，需要加入具有____(填“氧化性”或“还原性”)的物质。

8 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。

(2)已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________。

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200

9 . 下列有关的说法中正确的是

A．能与水反应生成硝酸，在反应中只是还原剂

B．除去中混有的，可将混合气体通过水，将溶解

C．与溴蒸气的鉴别可用溶液，溶于溶液得无色溶液的是，得橙色溶液的为溴蒸气

D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

10 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。下列说法正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂

C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e-

D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化